Grado 5
PROGRAMA: Licenciatura en ciencias
naturales y educación ambiental
DOCENTE EN FORMACIÓN: Julio
Cesar Acosta Hoyos
DOCENTE ASESOR: Arnaldo Cantero Viloria
ÁREA:
Ciencias
naturales y educación ambiental
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ASIGNATURA:(Aquí
debe seleccionar con una X la asignatura para la cual diseña la clase )
Biología
___ Química __ Física _X_ Otra cuál____________________
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CLASE N°: 2
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GRADO: 5
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GRUPO(S):2
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MODELO DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA
ESTA CLASE(Aquí debe seleccionar con una X el modelo didáctico en el
cual se enmarca esta clase )
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ESTANDAR: (De acuerdo al grado, seleccionar y escribirel estándar
para el cual se va a contribuir con el diseño de esta clase)
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Estándar 2
Me ubico en
el universo y en la Tierra e identifico características de la materia, fenómenos
físicos y manifestaciones de la energía en el entorno.
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ACCIÓN(ES) DE PENSAMIENTO(En el recuadro escribir desde el entorno vivo, entorno físico o
CTS, las acciones de pensamientos que se relacionan con el estándar para el
diseño de esta clase)
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Entorno vivo
Identifico
adaptaciones de los seres vivos, teniendo en cuenta las características de
los ecosistemas en que viven.
Entorno físico
Establezco
relaciones entre mareas, corrientes marinas, movimiento de placas tectónicas,
formas del paisaje y relieve, y las fuerzas que los generan.
Ciencia, tecnología y sociedad
Identifico,
en la historia, situaciones en las que en ausencia de motores potentes se
utilizaron máquinas simples.
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DBA:(De acuerdo al grado y al tema selecciona y escribe el DBA
que se relaciona con el diseño de esta clase)
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DBA # 1
Comprende
que un circuito eléctrico básico está formado por un generador o fuente
(pila), conductores (cables) y uno o más dispositivos (bombillos, motores,
timbres), que deben estar conectados apropiadamente (por sus dos polos) para
que funcionen y produzcan diferentes efectos..
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TEMA(S):
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PROPIEDADES DE LOS SONIDOS.
*Intensidad
*Altura
*Timbre.
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COMPETENCIAS:(Aquí debe seleccionar con una X las competencias que
desarrollaras con el diseño de esta clase). Además tienes otra opción si
consideras agregar otras competencias
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BÁSICAS:
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Interpretar: _X_ Argumentar: _x__ Proponer: _X_
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ESPECÍFICAS:
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Uso Comprensivo del Conocimiento
Científico: _x__
Explicación de Fenómenos: _X__ Indagación: _x__
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OTRAS: Cuál
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INDICADORES DE DESEMPEÑO:(De las evidencias de aprendizajes acorde al DBA
seleccionado, elabora los indicadores de desempeños para el diseño de esta
clase)
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·
Realiza circuitos eléctricos simples que
funcionan con fuentes (pilas), cables y dispositivos (bombillo, motores,
timbres) y los representa utilizando los símbolos apropiados.
·
Identifica y soluciona dificultades cuando
construye un circuito que no funciona.
·
Identifica los diferentes efectos que se producen
en los componentes de un circuito como luz y calor en un bombillo, movimiento
en un motor y sonido en un timbre.
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TIEMPO PROBABLE: 2 Horas
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TIEMPO REAL:
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MOMENTOS
DE LA CLASE
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-INICIACIÓN:
bienvenida a LOS ESTUDIANTES
oración
Exploración
de saberes previos. Para este momento se
observaran las siguientes imágenes ubicadas en el anexo 1.
Luego se pedirá
a los estudiantes que pasen de dos en dos para utilizar el popular teléfono elaborado
con dos vasos desechable y un pedazo de hilo (anexo 2), al culminar con todas
las duplas se realizaran las siguientes preguntas.
¿Qué sucedió
cuando utilizaron el teléfono?
¿Qué es el sonido?
¿Cómo se produce?
A continuación se desarrolla la siguiente
guía de laboratorio.
Anexo 3
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1.
-
DESARROLLO: (Describe aquí el paso a paso del conjunto de
actividades que propones para el desarrollo de esta clase, evidenciando desde
aquí las estrategias didácticas que utilizaras para desarrollar esta clase)
1.
Actividad
socialización
de la guía
2.
Actividad
1.1 Se formaran
3 grupos en el salón de clases, cada uno de ellos contara con 3 copas de
vidrio en las cuales deben agregar cantidades diferentes de agua luego cada
estudiante debe mojar uno de sus dedos
y sobarlo por la boca de la copa en forma circular y escuchar los sonidos.
Socializar
en el grupo y anotar resultados.
3.
Actividad.
1.2.
Tomar cuatro vasos del mismo tamaño y agregar
cantidades de agua diferentes, cada integrante del grupo debe experimentar el
sonido de los vasos y utilizando una
cuchara.
Socializar en el grupo y anotar resultados.
4.
Actividad.
1.3 Tomamos un
recipiente pequeño de plástica, lo tapamos con papel film transparente, lo
sujetamos con una goma elástica, ubicamos trocitos de corcho sobre este y tocamos el silbato encima de estos.
Socializar en el grupo y anotar resultados.
5.
Actividad.
Respuesta
por parte de el docente a os interrogantes que surjan durante el desarrollo
de la practica.
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-
FINALIZACIÓN:
Los estudiantes deben responder las siguientes preguntas de la guía.
-
¿Cuáles son las características del
sonido?
-
¿Que diferencia a un sonido agudo de
uno grave?
-
¿El sonido se mueve a través del aire en forma de?
-
¿Qué diferencias hay en cada
experimento?
-
¿El sonido se propaga a través del agua?.
-
¿ el sonido se transmite en los
sólidos?
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
(Referenciar la bibliografía o web
grafía que utilizaste para diseñar esta clase. Utiliza las normas APA para
cada referente)
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ANEXOS
1
3
CIENCIAS NATURALES
GUIA DE LABORATORIO N° 2
PROPIEDADES DE LOS SONIDOS.
GRADO QUINTO
INTRODUCCIÓN
La palabra “sonido” puede ser
tomada de dos formas distintas: Para describir la sensación que se experimenta
cuando los nervios auditivos reciben un estímulo externo o, por el otro lado,
para describir las ondas sonoras producidas por la compresión del aire que
llegan a estimular el nervio auditivo del individuo.
Para que se produzca un sonido se
requiere la existencia de un cuerpo vibrante llamado foco una cuerda tensa, una
varilla, una lengüeta, etc. y del medio elástico transmisor de esas
vibraciones las cuales se propagan a través constituyendo la onda Sonora
Según las definiciones científicas el sonido tiene
unas propiedades que son Intensidad, Altura y
Timbre.
El sonido se mueve a través del
aire en forma de ondas, la amplitud es la distancia entre el punto más alto y
el más bajo de una onda. La amplitud del sonido es la intensidad (lo que
comúnmente llamamos "el volumen"). Es lo que hace que lo escuchemos
en nuestros oídos más fuerte o más suave.
Si trabajásemos en una estación de radio o con
editores de sonido digitales diríamos más o menos amplitud en lugar de bajar o
subir el volumen. Frecuencia
(Altura)
La frecuencia
Es el tono o altura del sonido. Así se diferencia
un sonido agudo de uno grave. El oído humano es capaz de percibir las
frecuencias que se encuentren entre 20 Hertz y 20 kilohertz.
Timbre
El timbre es una propiedad del sonido difícil de
explicar científicamente. Es la diferencia entre dos sonidos de la misma
amplitud y frecuencia. El mejor ejemplo son los distintos instrumentos
musicales.
El sonido tiene otras características como la
espacialidad (pues se propaga en un espacio) y la duración (las ondas viajan
durante un tiempo determinado), aunque generalmente las tres primeras son las
que más se estudian.
OBJETIVOS
Que el estudiante:
1. reconozcan la
importancia de los fenómenos sonoros permitiendo identificar diversos aspectos
del mundo real.
2. utilicen
instrumentos de medición y técnicas que permitan organizar, analizar y
comunicar la información
3. valoren los descubrimientos científicos como
logros del hombre y para el beneficio de la humanidad.
MATERIALES
• 2 vasos plásticos desechables
• 3 copias de vidrio
• 4 vasos
de vidrio del mismo tamaño
• 1 Cuchara metálica
• 1 litro
de agua
•
Hilo
·
Recipiente pequeño de plástica.
·
papel film transparente.
·
goma elástica.
·
trocitos de corcho
·
1 Pito
PROCEDIMIENTO:
Realizar los siguientes procedimientos de acuerdo con las orientaciones
Realizar los siguientes procedimientos de acuerdo con las orientaciones
1.1
Se formaran 3 grupos en el salón de clases, cada uno de ellos contara con 3
copas de vidrio en las cuales deben agregar cantidades diferentes de agua luego
cada estudiante debe mojar uno de sus
dedos y sobarlo por la boca de la copa en forma circular y escuchar los
sonidos.
1.2. Tomar cuatro vasos del mismo tamaño
y agregar cantidades de agua diferentes, vaso (1) 1 dedo de agua, vaso (2) 2
dedos de agua, vaso (3) tres dedos de agua y vaso (4) 4 dedos de agua,
cada integrante del grupo debe experimentar el sonido de los vasos dando un pequeño golpe utilizando la cuchara.
1.3 Tomamos un recipiente pequeño de plástico, lo
tapamos con papel film transparente, lo sujetamos con una goma elástica,
ubicamos trocitos de corcho sobre este y
tocamos el silbato encima de estos.
PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS
- ¿Cuáles son las características del sonido?
- ¿Que diferencia a un sonido agudo de uno grave?
- ¿El sonido se mueve a través del aire en forma de?
- ¿Qué diferencias hay en cada experimento?
- ¿El sonido se propaga a través del agua?
- ¿El sonido se transmite en
los sólidos?
- ¿Por qué los trocitos de corcho se mueven?
DOCENTE EN FORMACIÓN: RONALDO CASTILLO PAYARES
DOCENTE ASESOR: ARNALDO CANTERO VILORIA
ÁREA:
Ciencias
naturales y educación ambiental
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ASIGNATURA: (Aquí
debe seleccionar con una X la asignatura para la cual diseña la clase )
Biología X_ Química _ _ Física ___ Otra
cuál __
_______
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CLASE N°: X
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GRADO: 8
|
GRUPO(S): X
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MODELO DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA
ESTA CLASE
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ESTÁNDAR:
|
- Establezco relaciones entre las
características macroscópicas y microscópicas de la materia y las propiedades
físicas y químicas de las sustancias que la constituyen.
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ACCIÓN(ES) DE PENSAMIENTO
|
…me aproximo al
conocimiento como científico-a natural:
-
Identifico
y uso adecuadamente el lenguaje propio de las ciencias.
Entorno
vivo:
-
Explico
la estructura de la célula y las funciones básicas de sus componentes.
-
Clasifico
organismos en grupos taxonómicos de acuerdo con las características de sus
células.
Entorno
Físico:
-
Describo
el desarrollo de modelos que explican la estructura de la materia.
-
Relaciono
energía y movimiento.
CTS:
-
Analizo
las implicaciones y responsabilidades de la sexualidad y la reproducción para
el individuo y para su comunidad.
-
Reconozco los efectos nocivos del exceso en
el consumo de cafeína, tabaco, drogas y licores.
…desarrollo compromisos personales y sociales:
-
Tomo
decisiones sobre alimentación y práctica de ejercicio que favorezcan mi
salud.
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||
DBA:
|
Comprende
que en una reacción química se recombinan los átomos de las moléculas de los
reactivos para generar productos nuevos, y que dichos productos se forman a
partir de fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos y covalentes).
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TEMA(S): LA CELULA
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|||
COMPETENCIAS:
|
BÁSICAS:
|
Interpretar: _X__ Argumentar: _X__ Proponer: _X__
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ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento
Científico: __X_
Explicación de Fenómenos: ___ Indagación: _X__
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||
OTRAS: Cuál
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INDICADORES DE DESEMPEÑO: (De las evidencias de aprendizajes acorde al DBA
seleccionado, elabora los indicadores de desempeños para el diseño de esta
clase)
|
-
Explica
con esquemas, dada una reacción química, cómo se recombinan los átomos de
cada molécula para generar moléculas nuevas
-
Justifica
si un cambio en un material es físico o químico a partir de características
observables que indiquen, para el caso de los cambios químicos, la formación
de nuevas sustancias (cambio de color, desprendimiento de gas, entre otros).
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TIEMPO PROBABLE: 4 horas
|
TIEMPO REAL: (¿Después de desarrollar la clase ¿Cuántas horas realmente
se llevó la clase?)
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||
MOMENTOS
DE LA CLASE
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INICIACIÓN:
Primeramente,
la presentación personal. Para empezar con buenas energías y motivar a los
estudiantes empezaré con una pregunta sin antes mencionar el tema, para que
así ellos generen ideas y se acerquen al conocimiento, tema, que planteo en
esta clase., (Bioenciclopedia)
¿De
qué estamos compuestos los seres vivos?
OBJETIVOS:
-Comprender el funcionamiento de la
célula.
-Conocer los tipos de célula y sus
orgánulos en el microscopio electrónico.
-Observar y demostrar habilidad en
la búsqueda.
¿QUÉ ES UNA CÉLULA?
La célula es la unidad
biológica, funcional y estructural básica de cualquier ser viviente y a la
vez, la célula es el organismo más pequeño de todos, capaz de realizar las
funciones de nutrición, relación y reproducción.
Todo ser vivo está formado
por células. Absolutamente todos los organismos, los tejidos que los componen
y los órganos internos que los forman. La piel, el cabello, los ojos, los
pulmones, el hígado y todos los demás.
Un ser vivo está constituido
por una, millones o billones de células repartidas hasta en el último
resquicio de su estructura. Evidentemente, no todas las células son iguales,
puesto que muchas están especializadas en alguna función y se encuentran
agrupadas en zonas particulares.
Independientemente si son
parte de un organismo multicelular o no, cada célula individual es una
maravilla pues puede tomar nutrientes y convertirlos en energía, tener
funciones especializadas y reproducirse.
los organismos pueden ser
clasificados como:
Unicelulares.
Cuando están formados por
una sola célula como las Arqueas, las bacterias, las algas unicelulares, los
hongos unicelulares y los protozoarios.
Multicelulares.
Formados por una gran
cantidad de células de diferentes tipos que normalmente están especializadas
en funciones específicas.
Los organismos
multicelulares son plantas o animales, y están formados cada uno de ellos por
células vegetales o células animales respectivamente, las cuales tienen
ciertas diferencias fundamentales en su estructura.
TIPOS DE CÉLULAS
La célula es la unidad
biológica, funcional y estructural básica de cualquier cosa viviente.
Se conocen dos tipos
básicos de células, las Eucariotas que contienen un núcleo celular bien
definido y las Procariotas que carecen de él. En general, las Eucariotas
forman parte de los grandes organismos multicelulares como animales, plantas
o el ser humano, mientras que las Procariotas son parte única de los
organismos unicelulares como las bacterias o Arqueos.
CÉLULAS PROCARIOTAS.
Las células procariotas
fueron los primeros seres vivos en la tierra y aparecieron hace unos 3,500
millones de años. Su estructura es básica por lo que no forman organismos
multicelulares y tienen estas características que las distinguen de las
Eucariotas.
CÉLULAS EUCARIOTAS.
Las células eucariotas
tiene usualmente una organización multicelular compleja formando organismos
superiores, aunque también pueden ser parte de organismos unicelulares.
A
continuación, escucho los saberes previos que tienen los estudiantes frente a
la CELULA, los tipos de célula y sus características: Con ello busco adentrarlos a que compartan ideas y no tengan miedo a
participar, así tendrán más confianza e interés al momento de investigar.
Para
enriquecer su conocimiento para que así ellos tengan una idea clara de lo que
se quiere tratar, le mostraré un video para realizar una breve actividad.
https://youtu.be/aYXq076KxBo : VIDEO
TAREA
¿Qué es la
célula? ¿Cómo se llaman los orgánulos
de la célula animal? ¿Cuál es la característica de la célula procariota?
¿Cuál es la característica de la célula eucariota? ¿Cuáles organismos son
unicelulares? ¿Cuáles organismos son pluricelulares?
Después
de hacer una pequeña introducción para tener saberes previos antes de
desarrollar la clase en el laboratorio damos paso al interés para dar lugar
con el laboratorio.
Para
el desarrollo de las prácticas es conveniente tener en cuenta algunas normas
elementales que deben ser observadas con toda escrupulosidad.
Antes
de realizar una práctica, debe leerse detenidamente la guía para adquirir una
idea clara de su objetivo, fundamento y técnica. Los resultados deben ser
siempre anotados cuidadosamente apenas se conozcan.
1.
El
orden y la limpieza deben presidir todas las experiencias de laboratorio. En
consecuencia, al terminar cada práctica se procederá a limpiar cuidadosamente
el material que se ha utilizado.
2.
Al
entrar en el laboratorio, atiende las indicaciones del profesor y dirígete a tu
puesto. Para ello, el profesor habrá formado los equipos de prácticas y les
asignará un puesto de trabajo concreto, con un lote de material determinado
para cada equipo. Cada grupo de prácticas se responsabilizará de su zona de
trabajo y de su material. A partir de este momento debes evitar todo
desplazamiento innecesario, procurando no moverte de tu puesto de trabajo.
3.
Antes
de comenzar el desarrollo de la práctica hay que asegurarse de que cuentas
con todo el material necesario, según la relación que aparece en el guión de
la práctica, que está en perfectas condiciones de uso. No toques otro
material que el que corresponde a tu práctica, aunque lo tengas a tu alcance.
No manejes ninguna instalación del laboratorio si no lo indican las
instrucciones. Juguetear con interruptores, enchufes, llaves de gas o de
agua, etc., puede acarrear consecuencias muy graves.
4.
No
debes de trabajar con prendas que cuelguen sobre la mesa (collares, bufandas,
corbatas, etc.) Si llevas el pelo largo, conviene recogerlo. Con todo ello
evitarás arrastrar y volcar objetos o quemarte con los mecheros. Coloca tus
libros y otras pertenencias en los lugares adecuados, de modo que no
dificulten el trabajo, ni obstruyan los pasillos.
5.
Maneja
los productos, reactivos y, en general, todo el material, con precaución.
Sobre todo los aparatos delicados, como pueden ser lupas y microscopios,
deben manejarse con sumo cuidado, evitando los golpes o forzar sus
mecanismos. Si hay algo que no funcione correctamente, se debe comunicar al
profesor, en lugar de intentar repararlo.
6.
Todo
el material que, a criterio del profesor, se deteriore por el mal uso, será
sustituido por el alumnado responsable. Si ello no fuera posible por el tipo
de material de que se trate, la restitución se hará en metálico.
7.
Al
manejar los portaobjetos y cubreobjetos deben cogerse por los bordes para
evitar que se manchen de grasa. En tal caso, deben desengrasarse lavándolos
con una mezcla a partes iguales de alcohol y éter.
8.
No
arrojes cuerpos sólidos en las pilas, a no ser que estén muy finamente
pulverizados y sean fácilmente solubles. Esa clase de residuos, junto con el
material desechado, debes depositarlo en las papeleras. Si arrojas líquidos a
la pila, ten abierto el grifo del agua.
9.
No
se deben mantener los mecheros encendidos ni las lamparillas de los
microscopios conectadas mientras no se están utilizando. Aparte del ahorro
que supone, se pueden evitar accidentes.
10. Lava tus manos antes de salir y
espera a que el profesor te indique que puedes abandonar el laboratorio.
EN
CASO DE ACCIDENTES.
- Notifique inmediatamente al instructor si
ocurre algún accidente.
- Si existe derramamiento de alguna sustancia
sobre su persona o ropa
- hay
que lavar inmediatamente con abundante agua.
-En
caso de heridas lavar desinfectar y cubrir el área.
- Si
el accidente es muy grave acudir al centro de salud.
- En
caso de incendio usar el extintor que existe siempre en un laboratorio y
pedir ayuda.
|
|||
- DESARROLLO: (Describe
aquí el paso a paso del conjunto de actividades que propones para el
desarrollo de esta clase, evidenciando desde aquí las estrategias didácticas
que utilizaras para desarrollar esta clase)
.
Como será el
procedimiento para el laboratorio, se implementarán las guías:
PRÁCTICAS
Ejercicio N° 1
CELULAS PROCARIOTES
Bacterias:
Materiales:
Cultivos de
Bacterias
Portaobjetos
Cubreobjetos
Azul de metileno
Asas bacteriológicas
Goteros
Papel filtro
Microscopio
Aceite inmersión
Mechero
Procedimiento:
a) Verificar
que el portaobjetos este limpio. Marcar en el extremo izquierdo del portaobjeto,
para saber con qué muestra está trabajando. Colocar una gota pequeña de agua
en el centro de cada portaobjeto.
b) Encender el
mechero. Esterilizar el asa bacteriológica en la llama hasta que la punta se
torne roja incandescente. Dejar que se enfríe retirándola de la llama, pero
manteniéndola junto a la misma (en el aire), sin que tope nada.
c) Con el asa
fría y estéril, transferir una cantidad pequeña de cada cultivo bacteriano al
portaobjeto, mezclando bien con la gota de agua y distribuir sobre el portaobjeto
de manera que forme una película delgada (frotis).
d) Pasar el
portaobjetos entre 4 y 6 veces por la llama para fijar las células al vidrio.
e) Cuando esté
del todo frío, cubrir completamente el frotis con azul de metileno. Esperar
un minuto y lavar suavemente con agua corriente.
f) Secar
cuidadosamente, mediante presión, con papel filtro.
g) Observar al
microscopio bajo el lente de inmersión (100X).
2.2.2
Ejercicio Nº 2 CELULAS EUCARIOTAS.
REINO
PROTISTA.
Materiales
- Agua empozada
- Aceite de inmersión
- Portaobjetos
- Cubreobjetos
- Papel para lentes
Procedimiento
a) Colocar
sobre un portaobjetos limpio una gota de agua empozada y tapar la preparación
con un cubreobjetos de manera que no queden burbujas de aire.
b) No se
olvide de seguir el método de enfoque aprendido en la práctica anterior.
c) Hacer
gráficos que indiquen la morfología y las estructuras observadas.
REINO VEGETAL.
Materiales
- Muestra de
Elodea y/o epitelio de cebolla
- dH2O (agua destilada)
- Pinzas
- Microscopio
- Portaobjetos
- Cubreobjetos
- Colorante (azul de metileno, gimsa o cristal
violeta)
Procedimiento
a) Remover una
hoja joven de la punta de una planta de Elodea y/o epitelio de cebolla, sobre
la elodea poner una gota de agua y un cubreobjetos. Sobre la hoja de cebolla
colocar una gota de colorante y el cubreobjetos.
b) Observar al
microscopio. Localizar núcleo, citoplasma, pared celular, etc.
c) Dibujar lo
observado, y poner nombre a toda estructura observada.
REINO ANIMAL.
Epitelio bucal
Materiales
-Portaobjetos
-Cubreobjetos
-Palillos de dientes
-dH2O
-Azul de metileno
-Papel filtro
Procedimiento
a) Poner una
gota de azul de metileno en el centro de un portaobjetos limpio.
b) Con la
ayuda de un palillo de dientes, raspar ligeramente el interior de sumejilla.
d) Cubrir con
un cubreobjetos y observar al microscopio.
e) Rotular las
estructuras que pudieron ser observadas.
(Guía de laboratorio de biología,2013 )
1.
Hacer dibujos
de lo que observa, destacando la forma de agrupación y tamaño.
|
|||
FINALIZACIÓN:
(Describe el paso a paso que muestre la forma
como realizaras el resumen de la clase, la descripción de la forma como evaluaras la clase, sus criterios y
estrategias y anexar los respectivos
instrumentos que utilizaras para evaluar la clase y finalmente describir los
respectivos compromisos que dejas para la próxima clase)
La clase se
evaluara de tal manera en que los estudiantes compartan sus conocimientos de
como se hizo para poder observar las distintas células, que células vieron y
concluyendo con un informe de laboratorio para generalizar lo planteado en la
clase teórica y práctica.
¿Qué
habilidades cree que pueden desarrollar al realizar ésta práctica de
laboratorio?
¿Qué temas del
módulo puede relacionar con esta experiencia? Justifique su respuesta.
¿Qué utilidad
o aplicaciones prácticas puede derivar del conocimiento que se desarrolla con
estos laboratorios?
Taller Final:
1. Establezca
claramente y de forma gráfica las diferencias entre célula procariota y
eucariota, entre una célula animal y vegetal
2. Defina el
concepto de tejido, y explique la función del tejido epidérmico,
parenquimático, epitelial, sanguíneo.
3. Como favorece
el avance de la tecnología hacia estas células utilizando el microscopio como
herramienta
(Bioseguridad. Normas de prevención en laboratorio. Microscopia)
|
|||
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
(Referenciar la bibliografía o web
grafía que utilizaste para diseñar esta clase. Utiliza las normas APA para
cada referente)
http://www.bioenciclopedia.com/la-celula/
(Bioenciclopedia)
ftp://ftp.puce.edu.ec/Facultades/Medicina/CEAACES/PLAN%20CURRICULAR/C3.2%20PRACTICAS%20Y%20CORRESPONDENCIA%20CURRICULAR/GU%C3%8DAS%20DE%20PRACTICA%20DE%20LAB/Guia%20Laboratorio%20de%20Biolog%C3%ADa%202014.pdf
(Guía de laboratorio de Biología, 2013)
https://html.rincondelvago.com/laboratorio-de-biologia.html
(Bioseguridad. Normas de prevención en laboratorio. Microscopia)
|
|||
Grado 6
DOCENTE EN FORMACIÓN: Shirly De La
Ossa Ruíz
DOCENTE
ASESOR: Arnaldo Cantero
ÁREA:
Ciencias Naturales y Educación Ambiental
|
ASIGNATURA:
Biología _ Química _ x _ Física ___ Otra cuál____________________
|
||
CLASE
N°: 2
|
GRADO:
6
|
GRUPO(S):
|
|
MODELO
DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA ESTA CLASE
|
|
||
ESTANDAR:
|
Establezco relaciones
entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y las
propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen.
|
||
ACCIÓN(ES)
DE PENSAMIENTO
|
Justifico la importancia del agua en el
sostenimiento de la vida.
Clasifico materiales en sustancias puras o
mezclas.
Identifico aplicaciones de diversos métodos de
separación de mezclas en procesos industriales.
|
||
DBA:
|
Comprende la clasificación de los materiales a partir de grupos de
sustancias (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas).
|
||
TEMA(S):
|
Mezclas
|
||
COMPETENCIAS:
|
BÁSICAS:
|
Interpretar: ___ x_ Argumentar: x_ Proponer: x
_
|
|
ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento Científico: _ x_
Explicación de Fenómenos: _
x Indagación: __ x_
|
||
OTRAS: Cuál
|
Comunicativa
|
||
INDICADORES
DE DESEMPEÑO:
|
v Diferencia
sustancias puras (elementos y compuestos) de mezclas (homogéneas y
heterogéneas) en ejemplos de uso cotidiano.
v Identifica
sustancias de uso cotidiano (sal de cocina, agua, cobre, entre otros) con sus
símbolos químicos (NaCl, H2O, Cu).
v Reconoce y
clasifica en la práctica mezclas homogéneas y heterogéneas.
|
||
TIEMPO
PROBABLE: 2 horas
|
TIEMPO
REAL:
|
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MOMENTOS DE LA CLASE
|
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INICIACIÓN:
La clase se iniciará con un saludo cordial de
bienvenida, arreglo del ambiente escolar, control de asistencia, oración.
Luego se hace una pequeña reflexión de crecimiento personal según el tema “En
la vida diaria utilizamos gran variedad de mezclas. Solo busca el equilibrio
perfecto”.
Se realiza una exploración de saberes previos a
los estudiantes, para lo cual se enunciarán varias preguntas, entre ellas: l.
La palabra mezcla, ¿qué idea te sugiere? Argumenta.
2. ¿Qué observas en la imagen?
3. ¿Qué ingredientes se necesitaron para preparar
el alimento?
4. Nombre el procedimiento realizado para obtener
dicho alimento.
5. Nombre algunas mezclas que realices en tu
cotidianidad.
Luego de escuchar a los estudiantes se hace una explicación del tema y
se les dará a conocer que el objetivo fundamental de la práctica es
experimentar en distintos tipos de mezclas y establecer comparaciones según
sus características observables (homogénea y heterogénea)
Se acuerdan normas para la interacción del trabajo (por ejemplo,
escuchar con atención las indicaciones del docente, intervenir ordenadamente
respetando la opinión de sus compañeros, trabajar en equipo contribuyendo y
aprendiendo con humildad y sencillez).
Se forman equipos de trabajo de cinco integrantes.
Se les entregará el documento guía en donde deben anotar las
conclusiones de sus experiencias en la práctica de laboratorio.
|
|||
DESARROLLO:
Terminada la socialización de la reflexión y exploración de saberes
previos se les explicará el tema a
través de conceptos, el cual los
estudiantes tendrán que consignar en su cuaderno y luego de esto se le harán
preguntas para que establezcan relaciones y diferencias de lo visto con su
realidad.
finalizada la explicación del tema se realizará la práctica de
laboratorio para que los estudiantes no solo se queden con la teoría sino
también con su respectiva práctica del tema visto.
Se les pide a los estudiantes leer la guía para verificar el orden de
sus materiales e instrumentos para trabajar la actividad de laboratorio.
Los estudiantes, de manera ordenada, responsable y cuidadosa,
realizarán la práctica de laboratorio. En ella, estarán siempre atentos a las
indicaciones del docente y leyendo la secuencia de la guía de laboratorio.
Se asistirá a cada equipo indicando la forma en la que deben proceder.
Al finalizar la práctica, los estudiantes anotarán en su cuaderno de
experiencias los datos obtenidos en el trabajo de laboratorio y sus
conclusiones.
|
|||
-
FINALIZACIÓN:
Finalmente se realizará la práctica del laboratorio (ver
anexo 1) implementada para lograr desarrollar en los educandos “habilidades
investigativas (observación de los fenómenos, predicción e hipótesis,
medición, diseño experimental)
También se efectuarán unas actividades (ver anexo
2), con la finalidad de obtener información sobre el aprendizaje adquirido
del estudiante durante la clase.
Una vez concluido el ejercicio, se invita a los
estudiantes a socializar las respuestas y se realiza la retroalimentación
correspondiente. Los estudiantes comentarán en voz alta las dificultades que
tuvieron para desarrollar la actividad y cómo las solucionaron, además, darán
su opinión sobre el trabajo en equipo.
Luego se hablará de las observaciones y cambios
que vimos en todo el procedimiento, así mismo, cada estudiante nos va
explicar su mezcla y va a decir detalladamente como fue todo el proceso.
Se evaluará: participación, apropiación del tema,
disciplina, motivación e interés, identificación de hechos / fenómenos,
comportamiento.
Y por último se les solicitará a los estudiantes entregar el cuaderno
para calificar las actividades desarrolladas durante la clase y para el
próximo encuentro se les pide traer un informe sobre el trabajo realizado en
el laboratorio como se indica en la guía.
|
|||
REFERENCIAS
BIBLIOGRAFICAS:
Colombia aprende. (s.f.). Obtenido de
http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/g08-cie-b1-s6-doc.pdf
Colombia Aprende. (s.f.). Obtenido de http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/plan_choco/ciencias_7_b4_s7_est_0.pdf
Ministerio de educación. (s.f.).
Obtenido de
http://contenidosparaaprender.mineducacion.gov.co/G_6/S/MG/MG_S_G06_U02_L01.pdf
Ruíz, S. J. (s.f.). Obtenido de
https://issuu.com/silvinamaestra/docs/mezclas
Web colegios. (s.f.). Obtenido de
http://www.webcolegios.com/colandresbello.edu.co/guias/PERIODO_3_GUIA_3.pdf
|
|||
MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
MATRIALES Y
RACTIVOS
Guía de la práctica
Vaso de
precipitado
Colador
Embudo de
separación
Limadura de
hierro
Aceite
H2O
Sal
Arroz
Azufre (s)
Imán
PROCEDIMIENTO
Experimento 1:
Evaporación: En un vaso de precipitado vierta
agua y agréguele dos cucharadas de sal, agite. Observe ¿qué sucede? ¿Qué tipo
de mezcla es? ¿Cómo puede separarla?
Experimento 2:
Filtración: Con la ayuda de un colador,
separe una mezcla de agua y arroz. ¿Qué tipo de mezcla es?
¿Cómo se llama
este método de separación? ¿Cuál es el soluto y el solvente?
Experimento 3:
Embudo de separación: En un vaso de
precipitado vierta agua y agréguele una cucharada de aceite.
¿Qué observa?
¿Qué tipo de mezcla es? ¿Cuál es el soluto y el solvente?
Experimento 4:
Magnetismo: Prepare una mezcla de azufre y
limadura de hierro, revuelva y utilice un imán para separar las dos sustancias.
¿Qué clase de mezcla es?
RESULTADOS
Describa por
medio de dibujos todo el procedimiento realizado en cada uno de los
experimentos.
ANEXO 2. ACTIVIDAD No. l
Prepara las
siguientes mezclas:
a) A un vaso
con agua agréguele una cucharada de aceite.
b) Un vaso con
agua y una cucharada de sal.
c) Un vaso con
agua y cinco cucharadas de arena.
d) Un vaso con
agua y cinco gotas de tinta.
Agite bien
cada una de las mezclas preparadas y describe las observaciones en el siguiente
cuadro:
Mezclas
|
¿Se forman
capas?
|
Clase de
mezcla
|
Agua y
aceite
|
||
Agua y sal
|
||
Agua y arena
|
||
Agua y tinta
|
Interpreta
situaciones:
Escribe en el
cuadro qué método utilizarías para separar las siguientes mezclas:
Mezcla
|
Método de separación
|
Agua y sal
|
|
Agua y arena
|
|
La tinta del
bolígrafo
|
|
Hierro y
azufre
|
|
La clorofila
|
|
Alcohol y
agua
|
|
Agua y
aceite
|
ACTIVIDAD No 2
Llena el
siguiente cuadro indicando cual es la clase de mezcla, el soluto y solvente
para las siguientes mezclas:
Mezcla
|
Soluto
|
Solvente
|
Homogénea
|
Heterogénea
|
Agua y tinta
|
||||
Agua y arena
|
||||
Agua y sal
|
||||
Agua y
aceite
|
||||
Agua y
azúcar
|
||||
Alcohol y agua
|
||||
Gaseosa
|
||||
Limonada
|
MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
MATRIALES Y
RACTIVOS
Guía de la práctica
Vaso de
precipitado
Colador
Embudo de
separación
Limadura de
hierro
Aceite
H2O
Sal
Arroz
Azufre (s)
Imán
PROCEDIMIENTO
Experimento 1:
Evaporación: En un vaso de precipitado vierta
agua y agréguele dos cucharadas de sal, agite. Observe ¿qué sucede? ¿Qué tipo
de mezcla es? ¿Cómo puede separarla?
Experimento 2:
Filtración: Con la ayuda de un colador,
separe una mezcla de agua y arroz. ¿Qué tipo de mezcla es?
¿Cómo se llama
este método de separación? ¿Cuál es el soluto y el solvente?
Experimento 3:
Embudo de separación: En un vaso de
precipitado vierta agua y agréguele una cucharada de aceite.
¿Qué observa?
¿Qué tipo de mezcla es? ¿Cuál es el soluto y el solvente?
Experimento 4:
Magnetismo: Prepare una mezcla de azufre y
limadura de hierro, revuelva y utilice un imán para separar las dos sustancias.
¿Qué clase de mezcla es?
RESULTADOS
Describa por
medio de dibujos todo el procedimiento realizado en cada uno de los
experimentos.
ANEXO 2. ACTIVIDAD No. l
Prepara las
siguientes mezclas:
a) A un vaso
con agua agréguele una cucharada de aceite.
b) Un vaso con
agua y una cucharada de sal.
c) Un vaso con
agua y cinco cucharadas de arena.
d) Un vaso con
agua y cinco gotas de tinta.
Agite bien
cada una de las mezclas preparadas y describe las observaciones en el siguiente
cuadro:
Mezclas
|
¿Se forman
capas?
|
Clase de
mezcla
|
Agua y
aceite
|
||
Agua y sal
|
||
Agua y arena
|
||
Agua y tinta
|
Interpreta
situaciones:
Escribe en el
cuadro qué método utilizarías para separar las siguientes mezclas:
Mezcla
|
Método de separación
|
Agua y sal
|
|
Agua y arena
|
|
La tinta del
bolígrafo
|
|
Hierro y
azufre
|
|
La clorofila
|
|
Alcohol y
agua
|
|
Agua y
aceite
|
ACTIVIDAD No 2
Llena el
siguiente cuadro indicando cual es la clase de mezcla, el soluto y solvente
para las siguientes mezclas:
Mezcla
|
Soluto
|
Solvente
|
Homogénea
|
Heterogénea
|
Agua y tinta
|
||||
Agua y arena
|
||||
Agua y sal
|
||||
Agua y
aceite
|
||||
Agua y
azúcar
|
||||
Alcohol y agua
|
||||
Gaseosa
|
||||
Limonada
|
DOCENTE
EN FORMACIÓN:
Elkin Yohan Esmeral Pérez
DOCENTE ASESOR: Arnaldo Cantero Viloria
ÁREA:
Ciencias
naturales y educación ambiental
|
ASIGNATURA:
Biología
_X_ Química __ Física ___ Otra cuál____________________
|
||
CLASE N°: 2
|
GRADO: Sexto
|
GRUPO(S):
|
|
MODELO DIDÁCTICO
EN EL CUAL ENMARCA ESTA CLASE
|
|
||
ESTANDAR:
|
Establezco relaciones entre las
características macroscópicas y microscópicas de la materia y las propiedades
físicas y químicas de las sustancias que la constituyen.
|
||
ACCIÓN(ES)
DE PENSAMIENTO,
|
Entorno
vivo: Comparo mecanismos de obtención de energía en
los seres vivos.
Entorno
físico: Verifico la acción de fuerzas electrostáticas y magnéticas y explico
su relación con la carga eléctrica.
Entorno
CTS: Analizo el potencial de los recursos naturales de mi entorno para la
obtención de energía e indico sus posibles usos.
|
||
Derechos Básicos
de Aprendizaje
(DBA):
|
Comprende cómo los
cuerpos pueden ser cargados eléctricamente asociando esta carga a efectos de
atracción y repulsión.
|
||
TEMA(S):
|
Carga positiva y carga negativa
(fuerza de repulsión y atracción)
|
||
COMPETENCIAS:
|
BÁSICAS:
|
Interpretar:
_X__ Argumentar: _X__ Proponer: ___
|
|
ESPECÍFICAS:
|
Uso
Comprensivo del Conocimiento Científico: ___
Explicación
de Fenómenos: _X__ Indagación: _X__
|
||
OTRAS:
PISA:
|
Interpretar evidencias y conclusiones científicas.
|
||
INDICADORES DE
DESEMPEÑO:
|
v Utiliza procedimientos con
diferentes materiales para cargar eléctricamente un cuerpo.
v Identifica si los cuerpos
tienen cargas iguales o contrarias a partir de los efectos de atracción o
repulsión que se producen.
|
||
TIEMPO PROBABLE:
2 horas
|
TIEMPO REAL:
|
||
MOMENTOS
DE LA CLASE
|
|||
INICIACIÓN: se inicia la clase con las ABC actividades básicas
cotidianas.
·
Adecuación del
aula.
·
Oración.
·
Llamado a lista.
Luego se presenta un video explicativo sobre las fuerzas de atracción y
repulsión, (https://www.youtube.com/watch?v=TbWvS8FfRQ8) seguidamente se
realizan preguntas tales como: ¿De qué se trataba el video?, ¿Cuáles son las
fuerzas que actúan en dichos experimentos?, ¿Cuándo se atraen los materiales?
¿Cuándo se repelen? Esta exploración
de saberes previos nos ayudará a determinar el nivel de profundidad que exige
el tema.
|
|||
DESARROLLO:
La clase se
desarrollará a través de la estrategia laboratorios, ya que, a través de
esta, el aprendizaje se vuelve un proceso dinámico, en el cual los
estudiantes construyen el significado de Forma activa; los experimentos funcionan
en todas las etapas importantes del proceso global de aprendizaje. Driver
(1989). Para esto se harán unas
prácticas experimentales en el aula, y así evitar caer en reduccionismos del
contenido científico, con esto pretenderemos cambiar las formas en que los
estudiantes conciban el laboratorio y transformar en ellos las visiones
deformadas que tienen sobre los científicos. (Ver anexo).
|
|||
-
FINALIZACIÓN DE LA CLASE:
-
Para finalizar la clase
los niños van a realizar una pequeña evaluación oral para
saber si asimilaron los conceptos más importantes, además se les asignara la
realización de un informe de los experimentos realizados en la práctica.
|
|||
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
| |||
ANEXOS
DESARROLLO:
EXPERIENCIA 1: REPULSIÓN
Comprueba fuerzas de repulsión en
objetos que poseen la misma carga.
MATERIALES:
·
2 bombas
·
1 hebra de hilo
·
1 palo pequeño
PROCEDIMIENTO:
- Frota
la bomba de caucho en tu blusa o camisa y pídele a un amigo que él frote
la otra bomba. Amarra las bombas al palo, teniendo en cuenta que los lados
frotados queden enfrentados.
- Observa
el comportamiento cuando las aproximas
- Analiza
que puedes inferir acerca del comportamiento de las bombas al ser frotadas
en tu blusa y enfrentarlas una vez estén cargadas.
- Representa
gráficamente tu inferencia.
EXPERIENCIA 2:
ATRACCIÓN
Comprueba fuerzas de repulsión en
objetos que poseen diferentes cargas.
MATERIALES:
- Papel de seda en diferentes colores.
- Bandeja.
- Regla
plástica.
- 1
trozo de lana o seda.
PROCEDIMIENTO:
- Elabora
peces en papel de seda de diferentes colores
- Colócalas
sobre una bandeja
- Frota
una regla plástica con lana o seda
- Pasa
la regla por encima de los peces
- Observa
lo que ocurre
PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS (para el informe)
- ¿Para
qué se frota la regla plástica con lana o seda?
- ¿Por
qué saltan los peces al pasar la regla por encima de ellos?
- Define
con sus propias palabras los siguientes términos:
a.
Magnetismo.
b.
Repulsión
c.
Atracción
d.
Fuerza
- ¿Qué
objetos pueden ser atraídos por un imán?
- ¿Qué
objetos no son atraídos por un imán?
- ¿Qué
ocurre con dos imanes cuando se acercan los polos del mismo nombre?
- Explica lo que se debe hacer para identificar el polo sur de un imán.
DOCENTE
EN FORMACIÓN: Yasmith
Adriana Coronado Warne
DOCENTE ASESOR: Arnaldo Cantero Viloria
ÁREA:
Ciencias naturales y educación
ambiental
|
ASIGNATURA:
Biología
__ Química _X_ Física ___ Otra cuál____________________
|
||
CLASE N°: 1
|
GRADO: 6°
|
GRUPO(S):
|
|
MODELO DIDÁCTICO
EN EL CUAL ENMARCA ESTA CLASE
|
|
||
ESTANDAR:
|
Establezco
relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de la
materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la
constituyen.
|
||
ACCIÓN(ES) DE
PENSAMIENTO
|
ENTORNO VIVO: Describo y relaciono los
ciclos del agua, de algunos elementos y de la energía en los ecosistemas.
ENTORNO FISICO: Explico la formación de
moléculas y los estados de la materia a partir de fuerzas electrostáticas.
CIENCIA,
TECNOLOGÍA Y SOCIEDAD.
Justifico la importancia del recurso hídrico en el surgimiento y desarrollo
de comunidades humanas.
|
||
DBA:
|
Comprende que la temperatura (T) y la presión (P)
influyen en algunas propiedades fisicoquímicas (solubilidad, viscosidad,
densidad, puntos de ebullición y fusión) de las sustancias, y que estas
pueden ser aprovechadas en las técnicas de separación de mezclas.
|
||
TEMA(S):
|
Estados
de la materia
|
||
COMPETENCIAS:
|
BÁSICAS:
|
Interpretar:
__X_ Argumentar: _ X __ Proponer: ___
|
|
ESPECÍFICAS:
|
Uso
Comprensivo del Conocimiento Científico: __
Explicación
de Fenómenos: _X_ Indagación: _X__
|
||
COMPETENCIA PISA:
|
Comprende la naturaleza de la
investigación científica.
|
||
COMPETENCIAS INSTITUCIONALES
|
Axiológica, Ciudadana, Científico- Investigativo, Lúdico-
Comunicativa
|
||
INDICADORES DE
DESEMPEÑO:
|
v Interpretará
los resultados de experimentos en los que se observa la influencia de la
variación de la temperatura (T) y la presión (P) en los cambios de estado de
un grupo de sustancias, representándolos mediante el uso de gráficos y
tablas.
v Explicará
la relación entre la temperatura (T) y la presión (P) con los cambios de
estados de la materia a partir de ejemplos.
v Diseñará
y realizará experiencias para identificar los cambios de estado de la
materia utilizando técnicas para
justificar la elección de las mismas a partir de las propiedades
fisicoquímicas de las sustancias involucradas.
|
||
TIEMPO
PROBABLE: 3 horas
|
TIEMPO REAL:
|
||
MOMENTOS
DE LA CLASE
|
|||
INICIACIÓN
Para dar inicio a la clase se organizará de forma
adecuada (mesa redonda) para tener un mejor manejo de grupo, se realizará el
saludo respectivo, la oración del día, y se motiva con una dinámica (poema:
ver anexos 1).
Lu Luego de la dinámica les realizaré algunas preguntas relacionadas
con la actividad, para generar la participación e interés por el tema, de tal
forma que se contrasten los saberes previos con los nuevos mediante la
situación problema.
¿De qué se trataba el
poema?
¿Cuáles son los estados
de la materia?
|
|||
DESARROLLO
Ya con los conocimientos
adquiridos por medio de la confrontación de saberes dentro del aula de clase,
procederemos a la práctica, la clase se explicará y se desarrollará a través
de la estrategia de laboratorios, la cual es concebida como una estrategia
didáctica para la enseñanza y aprendizaje de las reacciones químicas, lo que
permite el desarrollo de algunas habilidades científicas, tales como la
formulación de preguntas, análisis de datos, formulación de conclusiones y
explicaciones, para generar un aprendizaje más significativo de los conceptos
asociados con la temática (estados de la materia ) en los estudiantes, bajo
la supervisión del docente y con las medidas de precaución requeridas.
Realizaremos 3 experimentos (ver anexos
2).
|
|||
-
FINALIZACIÓN
Inicialmente deben redactar en grupo de 4 estudiantes un
informe en el cual se registren los resultados, presenten un análisis de los
mismos y mencionen una conclusión acerca de lo aprendido. Este documento será
compartido en clase.
Para concluir la clase se les dejara un compromiso
pedagógico en casa, donde explicaran en que situaciones de la vida diaria se
dan circunstancias en las que se producen fenómenos de cambios de estado de
la materia.
|
|||
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
| |||
ANEXOS
INICIACIÓN:
Anexo (1)
DESARROLLO: Anexo (2)
Experimento
#1:
“UNA
SUSTANCIA, DOS ESTADOS”
PROCEDIMIENTO:
1. Antes de empezar, responde:
¿Cómo sé que algo está en estado sólido?
2. Observa detenidamente los
hielos que están en la placa de Petri. Utiliza todos los sentidos para realizar
tu observación: ¿Qué color tiene? ¿Qué olor tiene? ¿Qué temperatura tiene? ¿Cómo
se siente el hielo al tocarlo con los dedos? ¿Qué textura tiene?
3. Agrega los 150 mL de agua, en
el vaso precipitado. Realiza las mismas observaciones al vaso de agua líquida.
Puedes realizar dibujos o diagramas de ambos, indicando diferencias y similitudes.
4. Probablemente en este tiempo en
el que han realizado las observaciones, el hielo ha comenzado a cambiar. ¿Qué
cambios puedes notar? ¿El agua líquida que sale del hielo está inmóvil? ¿Cómo
es esta agua?
EXPERIMENTO
#2
“LA
MISMA SUSTANCIA, UN TERCER ESTADO”
PROCEDIMIENTO:
1. Agrega el agua al hervidor
eléctrico, y enciéndelo para que el agua hierva al interior de este.
2. Mientras esperan que el agua
hierva, responde: ¿Cómo sé diferencia el vapor de agua, de un vaso de agua
líquida?
3. Cuando el agua haya hervido,
notarás que sale desde la tetera un gas. ¿De qué color es este gas? Al mismo
tiempo, notarás que hay burbujas en el agua líquida al interior de la tetera ¿a
qué crees que se deben estas burbujas?
4. Realiza las mismas observaciones
que hiciste para el hielo y el agua líquida. ¿Cómo se ve? ¿tiene olor? Recuerda
realizar estas observaciones con ¡CUIDADO! El vapor de agua está muy caliente y
puedes quemarte. Nunca toques directamente la columna de vapor.
5. Cómo pudiste observar, el vapor de agua sale desde la
tetera: ¿Cómo describirías este movimiento?
6. Haz una nueva fila en el cuadro
comparativo que hiciste en la actividad anterior para ingresar la nueva
información obtenida.
EXPERIENCIA
# 3
Esta experiencia pretende que los
estudiantes comiencen a buscar explicaciones a estos tres estados de la
materia. ¿Cómo y por qué una misma sustancia, como el agua, puede adoptar estos
tres estados? Así directamente ellos deben buscar explicaciones a las
diferencias que observaron en los tres estados de la materia. Para esta
actividad, es necesario que las y los estudiantes trabajen con la tabla que
resume sus observaciones de los tres estados de la materia.
Grado 7
DOCENTE EN FORMACIÓN: Yesica Molinares Pastrana
DOCENTE ASESOR: Arnaldo contero
ÁREA:
Ciencias
naturales y educación ambiental
|
ASIGNATURA
Biología
_x_ Química __ Física ___ Otra cuál____________________
|
||
CLASE N°:
|
GRADO:
|
GRUPO(S):
|
|
MODELO DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA
ESTA CLASE
|
|
||
ESTANDAR:
|
•Observo
fenómenos específicos.
|
||
ACCIÓN(ES) DE PENSAMIENTO
|
•Explico
la estructura de la célula y las funciones básicas de sus componentes.
|
||
DBA:
|
Explica
tipos de nutrición (autótrofa y heterótrofa) en las cadenas y redes tróficas
dentro de los ecosistemas
|
||
TEMA(S):
|
LOS SERES VIVOS SE ALIMENTAN
|
||
COMPETENCIAS:
|
BÁSICAS:
|
Interpretar: _x__ Argumentar: ___ Proponer: ___
|
|
ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento
Científico: ___
Explicación de Fenómenos: __x_ Indagación: ___
|
||
OTRAS: Cuál
|
|||
INDICADORES DE DESEMPEÑO:
|
|
||
TIEMPO PROBABLE: 3 horas
|
TIEMPO REAL: xxxxx
|
||
MOMENTOS
DE LA CLASE
|
|||
-
INICIACIÓN
Como un
reencuentro con el conocimiento para diversificar la labor en el aula, no
como un medio para evadir responsabilidades.
Estos talleres
deben ser organizados, dinámicos y productivos. Otras de las estrategias son
las exposiciones, los debates, desarrollo de cuestionarios entre otros como
herramienta de afianzamiento y una preconcepción de la temática a tratar.
Si ponemos en
práctica estas actividades en cada uno de los grados, el dicente logra
conocer el entorno que los rodea, desarrolla su capacidad de observación, la
memoria afectiva y potencia su imaginación y su creatividad para un buen
desenvolvimiento en la sociedad en la que interactúa.
|
|||
1. - DESARROLLO:
Comienzo de la
clase
Para comenzar la clase la pregunta disparadora será: ¿Cuáles
son los órganos que utilizan los animales para ser alimentación? Luego de
algunas respuestas pre sentaremos las siguientes imágenes en
el pizarrón:
Segundo momento
Se sacaran los estudiantes del salón para que interactúen
sobre los seres vivos que lo rodean y también conozcan los seres vivos que
está en su entorno y conozcan sobre la
alimentación de los seres vivos
|
|||
-
FINALIZACIÓN:
Sacar al estudiante al campo para evaluar prácticamente
la alimentación de los seres vivos mostrándoles animales y preguntándoles
sobre su alimentación también se colocara al estudiante a experimentar como
es su manejo en el abitad de cada animal y como se cuidan ellos.
-
|
|||
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
|
|||
ANEXOS:
DOCENTE EN FORMACIÓN: Yeidy
Esther Meza Pérez
DOCENTE ASESOR: Arnaldo Cantero Viloria
ÁREA:
Ciencias
naturales y educación ambiental
|
ASIGNATURA:
Biología
_X_ Química __ Física ___ Otra cuál____________________
|
||
CLASE N°: 2
|
GRADO: 7
|
GRUPO(S):
|
|
MODELO DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA
ESTA CLASE
|
|
||
ESTANDAR:
|
Identifico
condiciones de cambio y de equilibrio en los seres vivos y en los
ecosistemas.
|
||
ACCIÓN(ES) DE PENSAMIENTO
|
•Caracterizo
ecosistemas y analizo el equilibrio dinámico entre sus poblaciones.
•Relaciono
energía y movimiento.
•Identifico
factores de contaminación en mi entorno y sus implicaciones para la salud.
|
||
DBA:
|
Comprende
la relación entre los ciclos del carbono, el nitrógeno y del agua, explicando
su importancia en el mantenimiento de los ecosistemas.
|
||
TEMA(S):
|
Los ecosistemas colombianos
|
||
COMPETENCIAS:
|
BÁSICAS:
|
Interpretar: _X__ Argumentar: _X__ Proponer: _X__
|
|
ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento
Científico: _X__
Explicación de Fenómenos: ___ Indagación: ___
|
||
OTRAS: Cuál
|
|||
INDICADORES DE DESEMPEÑO:
|
*Explica
a partir de casos los efectos de la intervención humana (erosión,
contaminación, deforestación) en los ciclos biogeoquímicos
del
suelo (Carbono, Nitrógeno) y del agua y sus consecuencias ambientales y
propone posibles acciones para mitigarlas o remediarlas.
*Propone
acciones de uso responsable del agua en su hogar, en la escuela y en sus
contextos cercanos.
|
||
TIEMPO PROBABLE: Dos horas
|
TIEMPO REAL:
|
||
MOMENTOS
DE LA CLASE
|
|||
- INICIACIÓN:
Saludo
inicial, se hará una pregunta a los estudiantes para partir de sus pre
saberes: ¿Qué entienden por ecosistema? Escucharemos las respuestas, para luego hacer la introducción del tema
se presentara un video el cual explica claramente lo que es un ecosistema (ver
anexo, video Nº1), al terminar la reproducción del video se harán preguntas
con respecto a este, para poder
apreciar si los estudiantes interpretaron de forma correcta la información
suministrada lo que permitirá un enfrentamiento de conocimientos, luego de
esto se presentará un segundo video (ver anexo, video Nº2) el cual hablará
del tema principal de la clase que es los
ecosistemas colombianos, al finalizar este se le preguntaran a los
estudiantes si conocen algunos de los ecosistemas mencionados en el video y a
partir de estas experiencias vividas argumentaran la importancia de ellos, lo
que permitirá que el desarrollo de la clase sea entretenido y con
disposiciones de proponer posibles usos responsables de ellos (ecosistemas
colombianos). La idea de utilizar
videos para introducción del tema surge de la necesidad de que los educandos
visualicen cada uno de estos ecosistemas ya que explicarlos de forma textual
seria menos entretenida y se perdería la atención de ellos, ya que no podemos
olvidar que una imagen vale más que mil palabras, para terminar la iniciación
y la introducción del tema se presentaran argumentos científicos que hablan
sobre los ecosistemas, para que los educandos cambien pre saberes
“incompletos” por unos más convincentes.
|
|||
1.
-
DESARROLLO:
|
|||
-
FINALIZACIÓN:
Para resumir
la clase, nos sentaremos al aire libre en mesa redonda y cada uno expresará que conocimiento
adquirió, cambiando por completo su pre saber, como evaluación final se hará un pequeño test de preguntas
abiertas que se socializaran la clase siguiente.
|
|||
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
*Documentos suministrados por el
docente.
*Derechos básicos de aprendizaje.
*Estándares Básicos de Competencias
en Ciencias Naturales y Ciencias Sociales.
|
|||
ANEXOS:
Iniciación
Video
Nº1: https://www.youtube.com/watch?v=XKSgZ0QbgqU
Video
Nº2: https://www.youtube.com/watch?v=R4Cp1ONvmbk
LABORATORIO:
|
PRACTICA DE CAMPO- BOSQUE SECO TROPICAL
|
||||
PRÁCTICA Nº
|
1
|
FECHA
|
|||
NOMBRES COMPLETOS:
|
|||||
PARALELO:
|
|||||
TEMA DE LA PRÁCTICA:
|
SALIDA DE CAMPO AL BOSQUE
SECO MAS CERCANO :
DIVERSIDAD, ADAPTACIONES Y CONSERVACIÓN DEL
BOSQUE SECO
|
||||
VALOR DE LA PRÁCTICA:
|
CALIFICACIÓN
|
||||
OBJETIVOS GENERALES:
|
· Identificar las
principales especies forestales y animales que habitan en el ecosistema de
bosque seco.
· Distinguir las adaptaciones
de las especies vegetales y animales al bosque seco y los problemas de
conservación que enfrentan.
· Concientizar sobre de la
importancia de proteger este ecosistema del impacto de las actividades
humanas en el mismo.
|
||||
PROCEDIMIENTO:
|
1.
Ensayo: realizar un ensayo
(individual) sobre las adaptaciones de las especies del bosque seco tropical
y los problemas de conservación del mismo, en particular el bosque visitado.
En el contenido se debe incluir información general del bosque seco,
las principales especies vegetales y animales identificadas en el campo
(nombre vulgar y científico; mínimo 5), sus adaptaciones a este
ecosistema y los problemas de conservación que enfrentan.
Nota: máximo 1000 palabras (2
carillas), usando oraciones con sentido completo. Un ensayo, a manera general
debe contener un párrafo de introducción, uno o varios párrafos de
desarrollo, y un párrafo conclusión.
2.
Comentario y recomendaciones del bosque seco
visitado.
3.
Bibliografía: en formato APA, y en
orden de lista.
4.
Anexos: fotografías de la
visita y de algunas de las especies
identificadas (máximo 1 página; imágenes con pie de foto).
|
||||
DOCENTE EN FORMACIÓN: Sara
Milena García Álvarez
DOCENTE ASESOR: Arnaldo Cantero
Viloria
ÁREA:
Ciencias
naturales y educación ambiental
|
ASIGNATURA: Ciencias Naturales
|
||
CLASE N°: 2
|
GRADO: 7
|
GRUPO(S): C
|
|
MODELO DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA
ESTA CLASE (Aquí debe seleccionar con una X el modelo didáctico en el cual
se enmarca esta clase )
|
|
||
ESTANDAR:
|
Establezco relaciones entre las características macroscópicas y
microscópicas de la materia y las propiedades físicas y químicas de las
sustancias que la constituyen.
|
||
ACCIÓN(ES) DE PENSAMIENTO (En el recuadro escribir desde el entorno vivo, entorno
físico o CTS, las acciones de pensamientos que se relacionan con el estándar
para el diseño de esta clase)
|
Me
aproximo al conocimiento como científico(a) natural.
Ø Observo fenómenos cotidianos.
Ø Formulo preguntas específicas
sobre una observación o experiencia y escojo una para indagar.
Ø Identifico condiciones que influyen en los
resultados de un experimento.
Ø Registro mis resultados en
forma organizada y sin alteración alguna.
Ø Busco información en
diferentes fuentes.
Entorno Físico.
Ø Clasifico materiales en
sustancias puras o mezclas.
Ø Verifico diferentes métodos de separación de
mezclas.
Desarrollo
compromisos personales y sociales.
Ø Cumplo mi función cuando
trabajo en grupo y respeto las funciones de las demás personas.
Ø Escucho activamente a mis
compañeros y compañeras, reconozco otros puntos de vista, los comparo con los
míos y puedo modificar lo que pienso ante argumentos más sólidos.
|
||
DBA:
|
Comprende que existen distintos tipos de mezclas
(homogéneas y heterogéneas) que de acuerdo con los materiales que las
componen pueden separarse mediante diferentes técnicas (filtración, tamizado,
decantación, evaporación).
|
||
TEMA(S):
|
Métodos de Separación de Mezclas
|
||
COMPETENCIAS:
|
BÁSICAS:
|
Interpreta
cuales son los métodos de separación de mezclas que se usan en la vida
cotidiana. Argumenta cual es el mejor método de separación de acuerdo a las
características que presenta cada mezcla. Explica la razón de los resultados
de las pruebas experimentales. Indaga de otras fuentes otros métodos de
separación de muestras existentes, aparte de las vistas en el aula de clase.
|
|
ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento
Científico: ___
Explicación de Fenómenos: ___ Indagación: X
|
||
OTRAS: Cuál
|
|||
INDICADORES DE DESEMPEÑO: (De las evidencias de aprendizajes acorde al DBA
seleccionado, elabora los indicadores de desempeños para el diseño de esta
clase)
|
Ø Clasifica como homogénea o
heterogénea una mezcla dada, a Partir del número de fases observadas.
Ø Selecciona las técnicas para
separar una mezcla dada, de acuerdo con las propiedades de sus componentes.
Ø Predice el tipo de mezcla que
se producirá a partir de la combinación de materiales, considerando ejemplos
de materiales cotidianos en diferentes estados de agregación (agua-aceite,
arena-gravilla, agua-piedras).
Ø Compara las ventajas y
desventajas de distintas técnicas de separación (filtración, tamizado,
decantación, evaporación) de mezclas homogéneas y heterogéneas, considerando
ejemplos de mezclas concretas.
|
||
TIEMPO PROBABLE
3
Horas
|
TIEMPO REAL:
|
||
MOMENTOS
DE LA CLASE
|
|||
INICIACIÓN
Ø
Saludo de bienvenida, verificar si el salón de clases se
encuentra en buenas condiciones de aseo.
Ø
Se dejara claro las normas de convivencia que tendrán
todos en el aula de clases, para que las relaciones de todos sean amenas y
haya un ambiente de cordialidad y respeto.
Ø
Se expondrá el tema de la clase, “métodos de separación
de mezcla”, se les explicara a los estudiantes los objetivos de la clase, la
metodología a seguir, y la manera de evaluar.
|
|||
DESARROLLO
Ø
Se hará un pequeño repaso sobre lo que son las mezclas
homogéneas y heterogéneas.
Ø
Se hará una explicación de un cuadro sinóptico donde se
encontrará plasmado los Métodos de separación de Mezclas, también se
encontrarán imágenes para respaldar el contenido y se procede a su
explicación.
Ø
Se organizará el salón en forma de mesa redonda, de modo
que una mesa con materiales para la realización de unos experimentos se
encuentre en el medio del aula de clases.
Ø
Una vez todos estén organizados, se comienza la
realización de experimentos que permitan colocar en práctica diferentes
métodos de separación de mezcla como: Filtración, Evaporización, Decantación,
Destilación, Imantación, Tamizado, para ello se utilizará materiales de la
vida cotidiana como: Agua, arena, aceite, sal, harina, limadura de hierro,
garbanzos, recipientes transparentes, mechero de gas, alcohol o velas, pedazo
de tela, coladera, pinza pequeña y grande.
Ø
Atendiendo a las normas de seguridad que dará conocer el
maestro, los estudiantes podrán participar en cada fase de experimento.
Ø
En una hoja de papel, cada uno deberá resumir cada uno de
los métodos de separación, explicándolos con sus propias palabras, en sus
cuadernos también deberán consignar sus observaciones.
|
|||
FINALIZACIÓN:
Ø
En grupo de a tres estudiantes, realizarán una relaciona
con una línea cada nombre con su imagen correspondiente sobre métodos de
separación.
Ø
Haremos un resumen de todo lo anteriormente visto.
Ø
Se les preguntara como se sintieron con la clase, y si
cumplieron los objetivos de la clase. Como compromiso para la casa, ellos
deberán investigar que otros tipos de separación de mezcla encuentran,
incluyendo sus dibujos.
|
|||
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
Ø Ministerio de Educación
Nacional. Estándares Básicos de Competencias en Ciencias Sociales y Ciencias
Naturales. Tomado el día 12 de septiembre de 2017 de: http://www.mineducacion.gov.co/1621/articles-116042_archivo_pdf3.pdf
Ø Ministerio de Educación
Nacional. Derechos Básicos de Aprendizaje. Tomado el día 12 de septiembre de
2017 de: http://www.santillana.com.co/www/pdf/dba_cie.pdf
Ø Prado, L. Muñoz, J, López, J.
Roldán, R. Toro, M, (2013). Ciencias Naturales 7º, Transformaciones de la
materia. Editorial Santillana, Chile. Tomado el día 12 de septiembre de 2017 ü Ensambledeideas.com (2016). Métodos de separación de
fases. Tomado el día 12 de septiembre de 2017 de: http://www.ensambleideas.com/planes-de-clase-metodos-deseparacion-de-fases-y-componentes/
Ø Blinklearning.Com. Métodos de
Separación de Mezclas- Física y Química 2. Tomado el día 12 de septiembre de
2017 de: http://www.Blinklearning.com/Cursos/c737519_c38541499_Metodosde_separacion_mezclas.php
Ø Pow Toon. Métodos de
separación de mezclas. Tomado el día 12 de septiembre de 2017 de:
http:/www.Youtube.com/
|
|||
ANEXOS: 1
Saberes Previos
¿Qué son las mezclas?
¿Qué es
una mezcla homogénea?
¿Qué es
una mezcla heterogénea?
¿Qué métodos de separación de Mezcla conoces?
ANEXOS: 2
PARTE EXPERIMENTAL
ANEXOS: 3
Decantación
de un Sólido y Líquido.
Ø En medio vaso de agua se le
agrega arena, se agita.
Ø Se espera que la arena se asiente en el fondo
del vaso y se procede a sacar toda el agua posible, para que solamente quede la
arena en el recipiente.
Decantación
de Líquidos.
Ø En vaso plástico trasparente se
le hace una pequeña perforación en el fondo.
Ø Con una cinta pegante o
esparadrapo se cubre la perforación.
Ø Se agrega agua y aceite al
recipiente.
Ø Como por culpa de la densidad el
agua queda abajo y el aceite queda arriba, se puede sacar el agua por el
orificio y se espera hasta que solo quede el aceite en el vaso y se tapa hueco
para que no haya más pérdida.
Filtración.
Ø En un vaso se mezcla agua y
arena.
Ø Se coloca un trozo de tela
encima de otro recipiente.
Ø Se pasa la mezcla por la tela de
modo que la arena quede en la tela y el agua se filtre y caiga en el otro
recipiente.
Evaporización.
Ø Se hace una mezcla de agua y
sal.
Ø Se encienden cuatro velas, que
previamente sujetadas unas con otra por medio de una cinta.
Ø La mezcla de sal y agua se le
agrega a un recipiente de atún, que previamente se le ha agregado un gancho
para sujetarlo.
Ø Se coloca a calentar la mezcla
hasta que se evapore completamente el agua y quede los residuos de la sal en el
fondo del recipiente.
Tamizado.
Ø Se toma un monto de arena y se
pasa por una coladera.
Ø Filtrándose las partículas más
pequeñas de estas, cayendo en un plato desechable y las más grande queda en la
coladera.
Imantación.
Ø En una mezcla de bicarbonato de
sodio y limadura de hierra se le acerca un imán de modo que esta última se vea
atraída por la fuerza magnética del imán.
ANEXOS: 4
ANEXOS: 5
A continuación se presentarán las siguientes afirmaciones,
deberás colocar (V) si e correcto o (f) si es falso.
Ø Todas las mezclas solo tiene un
método de separación ( )
Ø En una mezcla solo puedes
rescatar una sustancia o elemento ( )
Ø En una mezcla solo puedes
rescatar una sustancia o elemento ( )
Ø Solo hay métodos de separación
de mezclas de tipo físico ( )
Ø Todas las mezclas se pueden
separar ( )
DOCENTE
EN FORMACIÓN: Ana
Carolina Lozano Rivera
DOCENTE
ASESOR: Arnaldo
Cantero Viloria
ÁREA:
Ciencias naturales y educación ambiental
|
ASIGNATURA:
Biología __ Química _X_ Física ___ Otra ___
Cuál:
|
||
CLASE N°: 2
|
GRADO: 7°
|
GRUPO(S): B
|
|
MODELO
DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA ESTA CLASE
|
1.
Modelo
de enseñanza por transmisión – recepción: ______
2.
Modelo
por descubrimiento: ______
3.
Modelo
recepción significativa: _x_____
4.
Cambio
conceptual: _____
5.
El
Modelo por investigación: _____
6.
Otro
_____ Cuál____________________
|
||
ESTANDAR:
|
Establezco relaciones
entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y las
propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen.
|
||
ACCIÓN(ES) DE
PENSAMIENTO
|
Entorno vivo
Explico
el origen del universo y de la vida a partir de varias teorías.
Entorno físico
Clasifico
y verifico las propiedades de la materia.
CTS
Identifico
aplicaciones de diversos métodos de separación de mezclas en procesos
industriales.
…desarrollo compromisos
personales y sociales
Escucho
activamente a mis compañeros y compañeras, reconozco otros puntos de vista,
los comparo con los míos y puedo modificar lo que pienso ante argumentos más
sólidos
…me aproximo al
conocimiento como científico-a natural
Formulo
explicaciones posibles, con base en el conocimiento cotidiano, teorías y
modelos científicos, para contestar preguntas
|
||
DBA:
|
Explica cómo las
sustancias se forman a partir de la interacción de los elementos y que estos
se encuentran agrupados en un sistema periódico.
|
||
TEMA(S):
|
MEDICIÓN DE
ALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
|
||
COMPETENCIAS:
|
BÁSICAS:
|
Interpretar: _X__ Argumentar: ___ Proponer: ___
|
|
ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento Científico: ___
Explicación de Fenómenos: __X_ Indagación: ___
|
||
OTRAS: Cuál
|
|||
INDICADORES DE
DESEMPEÑO
|
·
Identificar las propiedades de la
materia
·
Clasificar distintos materiales, según
sus propiedades.
·
Identificar magnitudes y los
instrumentos que se miden algunas propiedades de la materia.
|
||
TIEMPO
PROBABLE: 4 horas
|
TIEMPO
REAL:
|
||
MOMENTOS
DE LA CLASE
|
|||
- INICIACIÓN:
La docente se ubica en la puerta del
laboratorio de la institución educativa y controla que todos los estudiantes
tengan puesta su bata, se da el saludo de bienvenida, se hace la ubicación
del espacio y se hacen las recomendaciones disciplinares. Seguidamente se lee
un cuento llamado “Dora va al laboratorio” (ver anexo 1). y se les entrega a
cada estudiante una hoja donde deben responder las siguientes preguntas:
Después de terminar la actividad de
motivación los estudiantes se organizaran en grupos de 4 y se les entrega a
la guía de laboratorio para que la lean y realicen un diagrama de flujo donde
muestre de manera detallada cada uno de los procedimientos que se van a
realizar en la práctica. (Ver anexo 2).
|
|||
DESARROLLO:
Las experiencias de laboratorio por estar
compuestas por dos partes: una teórica y una práctica será dividida en dos
momentos.
En el primer momento la docente realiza un mapa
conceptual (Ver anexo 3) en el tablero para recordar los conceptos trabajados
en la clase anterior.
En el segundo momento que es de forma
experimental la docente guiara a los estudiantes en cada uno de los
procedimientos que se encuentran en la guía.(ver anexo 2)
Después
de realizar la conceptualización de la temática, se les pide a los
estudiantes resolver las preguntas que se encuentra en la guía.
|
|||
FINALIZACIÓN:
Los estudiantes presentaran un
informe de laboratorio donde expliquen el procedimiento y los resultados
obtenidos en la práctica.
Compromiso
Los estudiantes deben buscar en su
casa 10 objetos y realizar un cuadro donde explique cada una de las
propiedades de dichos objetos.
|
|||
Recursos
|
|||
REFERENCIAS
BIBLIOGRAFICAS:
|
|||
OBSERVACIONES
DEL ASESOR:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
FIRMA DEL DOCENTE ASESOR:
__________________________________________________________________
ANEXO 1: CUENTO
ANEXO 2: GUÍA DE LABORATORIO
MEDICIÓN
DE ALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
Laboratorio
de Química Nº 1.
Docentes
área de Ciencias Naturales Química grados Séptimo
ESTUDIANTE__________________________________________________
GRADO___________
ESTÁNDARES:
Establezco relaciones entre las
características macroscópicas y microscópicas de la materia y las propiedades
físicas y químicas de las sustancias que la constituyen.
TOPICOS
GENERATIVOS
METAS DE
COMPRESION: HILOS CONDUCTORES
¿Debo respetar normas en el laboratorio? ¿Cuáles
instrumentos de laboratorio sirven para medir y cuales para observar? ¿Cómo
se utilizan algunos materiales del laboratorio?
DESEMPEÑOS DE
COMPRENSIÓN.
EXPLORACION
DEL TEMA
EXPLORACIÓN
DIRIGIDA
Sigue paso a paso cada una de las indicaciones que se
dan a continuación y realiza todas las actividades indicadas.
CONCEPTOS
FUNDAMENTALES:
Aunque las prácticas incluidas para este grado no son
peligrosas es necesario que tomes conciencia de ciertas precauciones
indispensables para el éxito en cada una de ellas. Los cuidados que deben
tener en cuenta en el desarrollo de cualquier práctica de laboratorio son:
ANTES DE
REALIZAR LA PRÁCTICA
EN EL
LABORATORIO
AL FINALIZAR
LA PRÁCTICA
INTRODUCCIÓN
La química es una ciencia
experimental y las medidas son fundamentales para la mayoría de los
experimentos, es importante por lo tanto, aprender a usar con propiedad esas
medidas observando su precisión, fuentes de error y el manejo de las cifras
significativas.
PESO: Uno de los instrumentos más
importantes en el laboratorio, es la balanza con la que se pueden pesar
materiales con gran exactitud y precisión. Hoy en día se conocen diversos
tipos de balanzas. Existen balanzas cuya precisión es de orden de0.0001g,
llamadas balanzas de precisión o analíticas, empleadas en química analítica,
otras balanzas pesan con una precisión de solamente 0.1 g.
VOLUMEN: los vasos de precipitado,
matraces y balones se utilizan solamente para indicar volúmenes aproximados.
Generalmente se miden volúmenes en probetas graduadas. Cuando midas un
volumen en una probeta, lee el punto sobre la escala graduada que coincide
con la parte más baja de la superficie curva (llamada menisco) del líquido.
DENSIDAD: El picnómetro se utiliza
únicamente para indicar el volumen de las sustancias. Este viene aforado, de
tal manera que indica a que volumen hace referencia. No olvides que siempre
se debe tomar su peso inicial totalmente seco.
MATERIALES Y
REACTIVOS
PARTE A: Manejo de la balanza
1. Observación
y descripción de la balanza
Observa
una balanza e identifica los siguientes elementos: cuerpo, platillo de
pesada, brazo central, pesas corredizas. Elabora un dibujo de la balanza que
observaste.
2. Determinación
de la masa de un cuerpo
a) Peso de la probeta vacía. __________ , peso de la
probeta con 25ml de agua
b) Peso del líquido _________
c) Peso de una moneda _________
d) Peso de un Erlenmeyer de 250 ml ______, peso del
Erlenmeyer con 100 ml de agua ______
e) Peso del líquido _________
f) Peso de un objeto irregular __________
PARTE B. Medición de Volúmenes
Identifica
la probeta, el vaso de precipitado, el Erlenmeyer y la pipeta.
Observa
sus semejanzas y diferencias, dibújalos teniendo en cuenta todas sus
características.
2. Medición de volúmenes.(Con la ayuda de
una probeta)
a)
Llena con agua el tubo de ensayo hasta el borde y mide elvolumen del agua
________.
b)
Llena con agua el Erlenmeyer de 125 ml hasta el borde y mide el volumen del
agua ________
c)
Vierte 5 ml de agua en un tubo de ensayo. Con una regla mide la altura (en
cm) del agua ________. En el futuro encontraras con frecuencia conveniente
calcular este volumen simplemente observando la altura del líquido en un tubo
de ensayo.
d)
Mide en una probeta 50 ml de agua y deposita cuidadosamente dentro de ella un
cuerpo irregular. Explicar que cambio observas Haz una nueva lectura del
volumen y anótalo. Determina el volumen y la masa del cuerpo irregular. ¿Qué
aplicación puede tener este procedimiento?
PARTE C: Medición de densidades
d=m/v
Calcula
la densidad del agua. Recuerda que en el picnómetro está indicado su volumen.
RETROALIMENTACIÓN:
|
ANEXO 3: MAPA CONCEPTUAL
Grado 8
DOCENTE EN FORMACIÓN: Natalia Isabel Pinto Sierra
ÁREA:
Ciencias naturales
y Educación Ambiental
|
ASIGNATURA:
Biología__ Química X
Física ___ Otra
cuál____________________
|
||
CLASE N°: 1
|
GRADO: 8
|
GRUPO(S):
|
|
MODELO DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA ESTA
CLASE
|
|
||
ESTANDAR:
|
Identifico
aplicaciones comerciales e industriales del transporte de energía y de las interacciones
de la materia.
|
||
-Establezco relaciones entre las
variables de estado en un sistema termodinámico para predecir cambios físicos
y químicos y las expreso matemáticamente.
-Saco conclusiones de los experimentos que realizo, aunque
no obtenga los resultados esperados.
-Describo procesos físicos y químicos de la contaminación
atmosférica. -Escucho activamente a mis compañeros y compañeras, reconozco
otros puntos de vista, los comparo con los míos y puedo modificar lo que
pienso ante argumentos más sólidos.
|
|||
DBA:
|
Comprende
que en una reacción química se recombinan los átomos de las moléculas de los
reactivos para generar productos nuevos, y que dichos productos se forman a
partir de fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos y covalentes).
|
||
TEMA(S):
|
Tema: Transformaciones de la materia ¿Qué son los cambios químicos y físicos?
|
||
COMPETENCIAS:
|
BÁSICAS:
|
Interpretar: _x__ Argumentar: __x_ Proponer: ___
|
|
ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento
Científico: _x__
Explicación de Fenómenos: _x__ Indagación: __
|
||
OTRAS: Cuál
|
|||
INDICADORES DE DESEMPEÑO:
|
-Explica las reacciones
químicas como producto de colisiones entre
moléculas y la formación de nuevos enlaces químicos.
-Representa las reacciones químicas a través
de ecuaciones químicas.
-Analiza si en un proceso sucede un cambio
físico o un cambio
químico. |
||
TIEMPO PROBABLE: 3 horas
|
TIEMPO REAL: 03:30 horas
|
||
MOMENTOS DE LA
CLASE
|
|||
- INICIACIÓN:
En Esta primera parte el estudiante debe identificar las
características de una reacción química, y los cambios físicos y químicos que
ocurren a nivel de la materia.
Se da la bienvenida a la clase, hablándoles a los
estudiantes de cosas cotidianas referentes a cambio de la materia, y haciendo
preguntas como: ¿Por qué si se derrite una paleta de chocolate no deja de ser
chocolate? En cambio, si se quema una hoja de papel ¿Por qué no vuelve a su
estado inicial como en el caso del chocolate? O ¿qué fenómenos ocurre cuando
se oxida una puntilla de hierro?
Para tratar de responder a la pregunta problema el
se presenta un vídeo (relacionado en el siguiente enlace https://www.youtube.com/watch?v=OYfusObKf9U) con la información introductoria del tema
de cambios físicos y químicos, además de acompañar explicación con ejemplos.
El docente presenta, después de la actividad, los
términos relacionados con reacciones químicas por medio de una lectura. (Ver
anexo 1)
|
|||
1. - DESARROLLO:
En el desarrollo de la tarea se espera que los
estudiantes alcancen dos niveles:
En un primer nivel de complejidad los estudiantes
observan en sus hogares procesos que hacen referencia a cambios físicos y
químicos. En un segundo nivel registran lo observado y justifican a qué tipo
de cambio corresponde.
Se le pide que, con la información de la lectura,
construya una definición de “transformación química” empleando sus propias
palabras.
Con lo anterior los estudiantes construirán
explicaciones para dar respuesta a los interrogantes que se hicieron al
iniciar la clase y se consignan las conclusiones en las bitácoras, que
posteriormente serán necesarias para la práctica experimental. (Ver anexo 2)
Se plantean unas actividades para resolver con
base en la explicación de lo visto anteriormente. El docente ha solicitado
previamente a los estudiantes llevar algunos elementos especificados en el
anexo 3
Teniendo
en cuenta lo anterior el docente presenta un interactivo (relacionado en el
siguiente enlace http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/ecoescuela/recursosdigitales/2014/12/14/energia-y-cinetica-quimica-velocidad-de-reaccion/)
con la información sobre ecuaciones
químicas, y los diferentes tipos de reacciones químicas.
EL procedimiento será supervisado por el docente,
|
|||
-
FINALIZACIÓN:
Posteriormente los estudiantes realizan una
actividad experimental (Utilizando los siguientes elementos: Vinagre de
frutas, bicarbonato de sodio, sal y agua).
Responden las siguientes preguntas:
1. ¿Qué ocurre si mezclamos solo bicarbonato de
sodio con agua?
2. ¿Qué ocurre si mezclamos vinagre y sal?
Para el desarrollo de esta actividad se requiere:
•Tres hojas de block
•Unas tijeras
•Agua
•Vaso desechable
•1 fósforo
•1 bomba
-
Ver anexo 4
-
El estudiante realiza la actividad experimental
con los elementos, y registra en su material a qué tipo de cambio corresponde
cada procedimiento según su conocimiento previo.
El estudiante afianza conocimientos sobre las
reacciones químicas, formulando preguntas para resolver en conjunto, participando
en las actividades experimentales observando y registrando los diferentes
cambios físicos que ocurren en los diferentes materiales.
-
|
|||
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
-(1) Tema: Transformaciones de la materia Grado 8. (2016). Colombia
Aprende. Disponible en:
|
|||
Anexo 1
Anexo 2
Anexo 3
Anexo 4
DOCENTE EN FORMACIÓN: Lina
Marcela Moreno Camaño
DOCENTE ASESOR: Arnaldo Cantero Viloria
ÁREA:
Ciencias
naturales y educación ambiental
|
ASIGNATURA: (Aquí
debe seleccionar con una X la asignatura para la cual diseña la clase )
Biología
__ Química X Física ___ Otra cuál____________________
|
||
CLASE N°: 2
|
GRADO: 8
|
GRUPO(S):
|
|
MODELO DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA
ESTA CLASE (Aquí debe seleccionar con una X el modelo didáctico en el
cual se enmarca esta clase )
|
|
||
ESTANDAR: (De acuerdo al grado, seleccionar y escribir el estándar
para el cual se va a contribuir con el diseño de esta clase)
|
Explico la
variabilidad en las poblaciones y la diversidad biológica como consecuencia
de estrategias de reproducción, cambios genéticos y selección natural.
|
||
ACCIÓN(ES) DE PENSAMIENTO (En el recuadro escribir desde el entorno vivo, entorno
físico o CTS, las acciones de pensamientos que se relacionan con el estándar
para el diseño de esta clase)
|
·
Justifico
la importancia de la reproducción sexual en el mantenimiento de la variabilidad.
·
Describo
factores culturales y tecnológicos que inciden en la sexualidad y
reproducción humanas.
ACCIONES
DE PENSAMIENTO
·
Cumplo
mi función cuando trabajo en grupo y respeto las funciones de las demás
personas.
·
Formulo
preguntas específicas sobre una observación sobre una experiencia o sobre las
aplicaciones de teorías científicas.
·
Saco
conclusiones de los experimentos que realizo, aunque no obtenga los resultados
esperados.
·
Escucho
activamente a mis compañeros y compañeras, reconozco otros puntos de vista, los
comparo con los míos y puedo modificar lo que pienso ante argumentos más
sólidos.
|
||
DBA: (De acuerdo al grado y al tema selecciona y escribe el DBA
que se relaciona con el diseño de esta clase)
|
Analiza
la reproducción sexual de seres vivos
y su importancia para la preservación de la vida en el planeta.
|
||
TEMA(S):
|
LA REPRODUCCIÓN SEXUAL
|
||
COMPETENCIAS: (Aquí debe seleccionar con una X las
competencias que desarrollaras con el diseño de esta clase). Además tienes
otra opción si consideras agregar otras competencias
|
BÁSICAS:
|
Interpretar: X Argumentar: ___ Proponer: ___
|
|
ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento
Científico: ___
Explicación de Fenómenos: X Indagación: ___
|
||
OTRAS: Cuál
|
|||
INDICADORES DE DESEMPEÑO: (De las evidencias de aprendizajes acorde al DBA
seleccionado, elabora los indicadores de desempeños para el diseño de esta
clase)
|
|
||
TIEMPO PROBABLE: 2 HORAS
|
TIEMPO REAL:
|
||
MOMENTOS
DE LA CLASE
|
|||
INICIACIÓN: La clase
iniciara con un cordial saludo de bienvenida, luego se hará una exploración
de pre-saberes con preguntas como: Que
es la reproducción? Que es la reproducción sexual y asexual? Luego de
escuchar las distintas opiniones dadas por los estudiantes, se le dará el
significado real a cada pregunta. y así mismo se procederá a explicar de una
forma muy clara y concisa sobre los tipos de reproducción sexual (isogamia,
anisogamia, Oogamia, conjugación, partenogénesis) para luego dirigirnos al
laboratorio a realizar la práctica de
reproducción sexual en las plantas.
|
|||
1.
-
DESARROLLO:
·
Al llegar al laboratorio se proyectó un video “la
carrera de los Espermatozoides” para ver la importancia de la reproducción
sexual, para después comentar en la clase.
·
Se forman Grupos de 5 estudiantes y a cada grupo
se le entregara una guía del laboratorio y así mismo se le dará inicio a la practica.
| |||
-
FINALIZACIÓN:
Se hará
una síntesis del tema explicado a través de la práctica de laboratorio con el
fin de que los estudiantes puedan llegar a una conclusión total del tema y
por ende dejar todo aclarado.
Luego se procederá a realizar una actividad
evaluativa por Grupos de laboratorio en la que los estudiantes pondrán en
práctica el conocimiento adquirido en la clase anteriormente dada
|
|||
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
|
|||
Anexo 1
PROGRAMA: Licenciatura en ciencias
naturales y educación ambiental
DOCENTE EN FORMACIÓN: Helton
Rafael Solano Salgado
DOCENTE ASESOR: Arnaldo Cantero Viloria
ÁREA:
Ciencias
naturales y educación ambiental
|
ASIGNATURA:
Biología
__ Química _x_ Física ___ Otra cuál____________________
|
||
CLASE N°: 3 Laboratorio
|
GRADO: 9
|
GRUPO(S): A - B
|
|
MODELO DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA
ESTA CLASE
|
|
||
ESTANDAR:
|
Explico
condiciones de cambio y conservación en diversos sistemas, teniendo en cuenta
transferencia y transporte de energía y su interacción con la materia.
|
||
ACCIÓN(ES) DE PENSAMIENTO
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Entorno
vivo - Establezco relaciones entre el clima
en las diferentes eras geológicas y las adaptaciones de los seres vivos.
Entorno
Físico - Comparo sólidos, líquidos y gases
teniendo en cuenta el movimiento de sus moléculas.
CTS - Establezco relaciones entre el deporte y la salud física
y mental.
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DBA:
|
Analiza
las relaciones cuantitativas entre solutos y solventes, así como los factores
que afectan la formación de soluciones.
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TEMA(S):
|
Tipos de enlace químico:
- Polar
- Apolar
- Puentes
de hidrógeno
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COMPETENCIAS:
|
BÁSICAS:
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Interpretar: _x__ Argumentar: _x__ Proponer: _x_
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ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento
Científico: _x__
Explicación de Fenómenos: _x__ Indagación: _x__
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OTRAS: Cuál
Ciudadanas
|
Convivencia y paz x Comunicativas _x_
Emocionales _x_ Cognitiva _x_
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INDICADORES DE DESEMPEÑO:
|
- Explica a partir de las fuerzas
intermoleculares (Puentes de Hidrogeno, fuerzas de Van der Waals) las
propiedades físicas (solubilidad, la densidad, el punto de ebullición y
fusión y la tensión superficial)
de sustancias liquidas.
- Reconoce que la temperatura influye
directamente en los procesos de ebullición y congelación de algunas
sustancias.
- Identifica la diferencia entre
densidad de algunos líquidos y como esta favorece o disminuye la
permeabilidad y la resistencia entre sus moléculas.
- Reconoce las propiedades únicas del
agua que le permiten en estado sólido flotar sobre ella misma en estado
líquido.
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TIEMPO PROBABLE: 1 hora 45 minutos.
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TIEMPO REAL:
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MOMENTOS
DE LA CLASE
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-
INICIACIÓN:
- Saludo
- Oración
- Acuerdos de convivencia y recordar los
cuidados que se deben tener en el laboratorio.
-
Exploración de saberes previos: Se analizará cuáles son los saberes básicos
que tiene el estudiante mediante las siguientes preguntas:
¿Saben por
qué sudamos?
¿Por qué
sudamos más cuando hacemos algún tipo de ejercicio o trabajo pesado?
¿Por qué
cuando en la noche se deja agua en un tanque tapado, al destaparlo en la
mañana encontramos gotas de agua en la tapa del tanque?
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- DESARROLLO: Esta práctica se desarrollará
en el laboratorio de química, para lo cual, en la sección de anexos se
encuentra la guía para la realización de esta.
Actividad 1: Sobre una carta de baraja con
las esquinas dobladas se calentará un poco de agua con la llama de una vela
sin que el papel de la carta se queme. El agua puede llegar a hervir sin que
la carta se queme.
Se explicará
por qué esto ocurre y los datos serán consignados en la guía de laboratorio. (2)
Actividad 2: En un Baker con una cierta
cantidad de agua añadimos unos pedazos de hielo, describiendo cómo el hielo
que es agua en estado sólido, flota en el Baker basado en la teoria de la
interacción molecular de sus enlaces y los puentes de hidrógeno. Y
respondiendo en la guía, la pregunta ¿por qué sucede este fenómeno?
Actividad 3: En esta actividad calentaremos
en una plancha de calentamiento, el agua contenida con el hielo, notaremos
como ocurre lentamente el proceso de disolución de los témpanos de hielo a mediad que la temperatura aumenta,
debido a la energía calórica que se está imprimiendo. Con lo que lentamente el agua volverá a su estado normal de
liquides. Así mismo ocurre en la temperatura ambiente de nuestro entorno,
aunque, el proceso más demorado. A lo que deben explicar los estudiantes basados
en la teoria y la observación, esquematizando en un dibujo progresivo tal
como ocurre este proceso, ¿por qué ocurre este proceso y porque a temperatura
ambiente el proceso es más lento?
Actividad 4: Para esta actividad tomaremos
una cierta cantidad de agua contenida en una olla pequeña de aluminio a la
que se le imprimirá una temperatura con el tiempo hasta llegar a los 100°C en
la plancha de calentamiento, con lo que se podrá evidenciar como esta empieza
a ebullir y por ende a evaporarse. A lo que los estudiantes deben explicar
que pasa con los puentes de hidrógeno y como se mueven las moléculas en este
proceso.
Actividad 5: Para realizar nuestro
experimento necesitamos una bolsa de plástico (mejor con cierre hermético),
alcohol, una bandeja y agua caliente. Ponemos un poco de alcohol en la bolsa
de plástico. Cerramos la bolsa procurando que no quede aire atrapado en el interior.
Colocamos la bolsa de plástico en una bandeja y añadimos, con mucho cuidado,
agua muy caliente (próxima a la ebullición). Veremos que la bolsa se infla
rápidamente. (2)
|
|||
-
FINALIZACIÓN:
-
Se revisarán los esquemas solicitados en el
momento de la realización de la práctica que lo exigió. Así mismo, los datos tomados durante toda la práctica.
-
Los estudiantes deberán analizar y expresar su
opinión frente al siguiente texto:
El puente (o
enlace) de hidrógeno, es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre
el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como N-H, O-H o F-H, y un átomo
electronegativo de O, N o F. Esta interacción molecular es la responsable de
que los compuestos con hidrógeno de los elementos de los grupos 5A, 6A y 7A
posean puntos de ebullición más altos que algunos compuestos similares de
masa molar más grande. La fuerza de un enlace de hidrógeno lo determina la
interacción Coulombica entre el par libre de electrones del átomo
electronegativo y el núcleo de hidrógeno. Por ejemplo, el Flúor es más
electronegativo que el Oxígeno, por lo que esperaríamos que los puentes de
hidrógeno en el HF líquido fueran más fuertes que en el H2O, sin embargo, el
punto de ebullición del agua es mayor que el del HF. Explique argumentando de
forma coherente a que se debe este fenómeno. (5)
-
Quedará asignada la fecha de entrega de la
práctica realizada.
-
Calurosa despedida.
|
|||
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
2.0, i. (s.f.). Propiedades del Agua.
Recuperado el 8 de 4 de 2018, de Propiedades del Agua: http://iiquimica.blogspot.com.co/2010/02/propiedades-del-agua.html
(1)
Escalera, M. D. (21 de 5 de 2017). Experimentos
Caseros de Fisica y Quimica. Recuperado el 8 de 4 de 2018, de
Experimentos Caseros de Fisica y Quimica: http://fq-experimentos.blogspot.com.co/search/label/temperatura%20de%20ebullici%C3%B3n
(2)
pdf. (s.f.). FUERZAS INTERMOLECULARES.
Recuperado el 8 de 4 de 2018, de FUERZAS INTERMOLECULARES: http://www.efn.unc.edu.ar/departamentos/quimica/Biofisica/Clase%2011%20FuerzInterm-Autoagr-mesofases.pdf
(3)
PORTADA. (s.f.). FUERZAS INTERMOLECULARES.
Recuperado el 7 de 4 de 2018, de FUERZAS INTERMOLECULARES: http://www.biorom.uma.es/contenido/UPV_EHU/moleculas/fuerzas.htm
(4)
Unicodoba. (s.f.). Foro de segundo Corte.
Recuperado el 8 de 4 de 2018, de Foro de segundo Corte: http://cintia.unicordoba.edu.co:8095/lms/pregrado/mod/forum/view.php?f=7894
(5)
|
|||
ANEXOS:
Guía de Laboratorio
Asignatura: Química
Tema: Tipos de enlace químico:
- Polar
- Apolar
-
Puentes de hidrógeno
Objetivo de la Práctica: Comparar experimentalmente lo que
ocurre con los enlaces dipolo-dipolo, puentes de hidrogeno y fuerzas
intermoleculares de las moléculas de algunos líquidos cuando son sometidos a
ciertas temperaturas.
Marco
Teórico:
-
Las fuerzas intermoleculares son aquellas que actúan sobre
distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan.
Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias
como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición,
la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. (3)
-
Una molécula
es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido
a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como
consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las
proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos)
en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial
positiva (Figura inferior izquierda). (4)
-
Cuando dos
moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el
polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de
atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la
polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor
sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados (Figura
inferior derecha). (4)
En el fluoruro de hidrógeno, por ejemplo, el F es más
electronegativo que el H porque su núcleo, con 9 cargas positivas, atrae a los
e- compartidos con el H con más fuerza que el núcleo del H, con una sóla carga
positiva.(4)
Por lo tanto, los e- compartidos por covalencia estarán más
próximos al F que al H y la molécula forma un dipolo permanente. Un ejemplo
particularmente interesante de las interacciones dipolo-dipolo son los puentes
de hidrógeno.(4)
Los puentes de
hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-dipolo. Se
producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un
elemento que sea:
-
muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin
compartir-
-
de muy pequeño tamaño y capaz, por tanto,
de aproximarse al núcleo del hidrógeno
Estas condiciones se cumplen en el caso de los átomos de F, O y
N. (4)
El enlace
que forman con el hidrógeno es muy polar y el átomo de hidrógeno es un centro
de cargas positivas que será atraído hacia los pares de electrones sin
compartir de los átomos electronegativos de otras moléculas se trata de
un enlace débil (entre 2 y 10 Kcal/mol). Sin embargo, como son
muy abundantes, su contribución a la cohesión entre biomoléculas es grande.(4)
-
La distancia entre los átomos electronegativos
unidos mediante un puente de hidrógeno suele ser de unos 3 Å. El hidrógeno
se sitúa a 1Å del átomo al que está covalentemente unido y a 2 Å del que cede
sus e- no apareados.(4)
Muchas de las propiedades físicas y químicas
del agua se deben a los puentes de hidrógeno. Cada molécula de agua es capaz de
formar 4 puentes de hidrógeno, lo que explica su elevado punto de ebullición,
ya que es necesario romper gran cantidad de puentes de hidrógeno para que una
molécula de agua pase al estado gaseoso.(4)
Este enlace es fundamental en
bioquímica, ya que:
• Condiciona
en gran medida la estructura espacial de las proteínas y de los ácidos
nucleicos y
• Está
presente en gran parte de las interacciones que tienen lugar entre distintos
tipos de biomoléculas en multitud de procesos fundamentales para los seres
vivos. (4)
En
las hélices a de las proteínas se forman puentes de hidrógeno, entre los
enlaces peptídicos de aminoácidos que distan 4 posiciones en la secuencia.
Las
dos hebras del DNA se mantienen unidas mediante los puentes de hidrógeno, que
se forman entre las bases nitrogenadas. (4)
Materiales:
Agua
Alcohol
1 Carta
de baraja
1
Baker
1
Bolsa (preferiblemente con cierre hermético)
1
Encendedor
Hielo
1
Plancha de calentamiento
1
Olla de aluminio
1
bandeja de vidrio o aluminio
1
vela
Procedimiento:
Experimento #
1: Sobre una carta de baraja con las esquinas dobladas se calentará un poco
de agua con la llama de una vela sin que el papel de la carta se queme. El agua
puede llegar a hervir sin que la carta se queme. Se explicará por qué esto
ocurre y los datos serán consignados en la guía de laboratorio.
Experimento
# 2: En un Baker con una cierta cantidad de agua añadimos unos pedazos de
hielo, describiendo cómo el hielo que es agua en estado sólido, flota en el
Baker basado en la teoria de la interacción molecular de sus enlaces y los
puentes de hidrógeno. Y respondiendo en la guía, la pregunta ¿por qué sucede
este fenómeno?
Experimento
# 3: En esta actividad calentaremos en una plancha de calentamiento, el agua
contenida con el hielo, notaremos como ocurre lentamente el proceso de
disolución de los témpanos de hielo a
mediad que la temperatura aumenta, debido a la energía calórica que se está
imprimiendo. Con lo que lentamente
el agua volverá a su estado normal de liquides. Así mismo ocurre en la
temperatura ambiente de nuestro entorno, aunque, el proceso más demorado. A lo
que deben explicar los estudiantes basados en la teoria y la observación,
esquematizando en un dibujo progresivo tal como ocurre este proceso, ¿por qué
ocurre este proceso y porque a temperatura ambiente el proceso es más lento?
Experimento
# 4: Para esta actividad tomaremos una cierta cantidad de agua contenida en
una olla pequeña de aluminio a la que se le imprimirá una temperatura con el
tiempo hasta llegar a los 100°C en la plancha de calentamiento, con lo que se
podrá evidenciar como esta empieza a ebullir y por ende a evaporarse. A lo que
los estudiantes deben explicar que pasa con los puentes de hidrógeno y como se
mueven las moléculas en este proceso.
Experimento # 5: Para realizar nuestro experimento
necesitamos una bolsa de plástico (mejor con cierre hermético), alcohol, una
bandeja y agua caliente. Ponemos un poco de alcohol en la bolsa de plástico. Cerramos
la bolsa procurando que no quede aire atrapado en el interior. Colocamos la
bolsa de plástico en una bandeja y añadimos, con mucho cuidado, agua muy caliente
(próxima a la ebullición). Veremos que la bolsa se infla rápidamente.
Observación:
En este
espacio los estudiantes anotaran los datos de todo lo observado en cada
procedimiento y dibujaran los procedimientos exigidos en la actividad que
corresponda.
Hipótesis:
En este espacio
los estudiantes van a proponer una hipótesis, con sus propias palabras de las
conclusiones a las que lleguen a nivel grupal creado en el laboratorio.
Comprobación
En este
espacio los estudiantes propondrán otra u otras
ideas de como comprobar con agua u otros líquidos, su hipótesis.
Resultados
En este
espacio los estudiantes deben anotar los resultados obtenidos en los
procedimientos realizados en el laboratorio y los de la hipótesis que han de
formular y posteriormente comprobar.
Conclusiones Finales
En este espacio los estudiantes darán a conocer sus
conclusiones finales, que serán debatidas en clase con el grupo y el profesor.
PLAN DE CLASE
PROGRAMA: Licenciatura
en Ciencias Naturales y Educación Ambiental
DOCENTE EN FORMACIÓN: María Isabel
Ramos Mestra
DOCENTE
ASESOR: Arnaldo Cantero
ÁREA:
Ciencias Naturales y Educación Ambiental
|
ASIGNATURA:
Biología _ _
Química _ _ Física _ X __ Otra cuál____________________
|
||
CLASE N°: 2
|
GRADO: Noveno
|
GRUPO(S):
|
|
MODELO DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA ESTA CLASE
|
|
||
ESTANDAR:
|
Explico condiciones de cambio y
conservación en diversos sistemas teniendo en cuenta transferencia y
transporte de energía y su interacción con la materia.
|
||
ACCIÓN(ES) DE PENSAMIENTO
|
Entorno Físico:
- Establezco relaciones entre las
variables de estado en un sistema termodinámico para predecir cambios físicos
y químicos y las expreso matemáticamente.
- Establezco relaciones entre energía
interna de un sistema termodinámico, trabajo y transferencia de energía
térmica; las expreso matemáticamente.
CTS:
- Explico la relación entre ciclos
termodinámicos y el funcionamiento de motores.
|
||
DBA:
|
Comprende
el funcionamiento de máquinas térmicas (motores de combustión, refrigeración)
por medio de las leyes de la termodinámica (primera y segunda ley).
|
||
TEMA(S):
|
Las leyes de la termodinámica
|
||
COMPETENCIAS:
|
BÁSICAS:
|
Interpretar: ___ Argumentar: _ _ Proponer: _ X _
|
|
ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento Científico: ___
Explicación de Fenómenos: _ _ Indagación: _ X __
|
||
OTRAS: TRABAJO EN EQUIPO
|
Capacidad
para interactuar productivamente asumiendo compromisos.
|
||
INDICADORES DE DESEMPEÑO:
|
-
Describe el cambio en la energía interna de un sistema a partir del trabajo
mecánico realizado y del calor transferido.
-
Explica la primera ley de la termodinámica a partir de la energía interna de
un sistema, el calor y el trabajo, con relación a la conservación de la
energía.
-
Describe la eficiencia mecánica de una máquina a partir de las relaciones
entre el calor y trabajo mecánico mediante la segunda ley de la
termodinámica.
-
Explica, haciendo uso de las leyes termodinámicas, el funcionamiento térmico
de diferentes máquinas (motor de combustión, refrigerador).
|
||
TIEMPO PROBABLE: 2
horas
|
TIEMPO REAL:
|
||
MOMENTOS DE LA CLASE
|
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- INICIACIÓN: Se
les da a los alumnos la bienvenida a clase y se les motiva con una dinámica
relacionada con el tema.
|
|||
- DESARROLLO: Se les da una breve introducción o explicación de lo que van a hacer, ya que para poder
entender y realizar exitosamente el experimento primero se debe hacer una
introducción a las leyes de la termodinámica.
1.
Seguidamente,
con el fin de incentivar el interés de los estudiantes por aprender, se
llevaran al laboratorio donde podrán comprender mejor y comprobar las teorías
estudiadas, ya que cuando el estudiante puede realizar actividades experimentales
no solo corrobora conceptos sino que también construye su propio conocimiento
desde el hacer, situación que le permite plantear hipótesis y desarrollar un
método que les conducirá a la obtención de resultados con los cuales pueden
comprobar la hipótesis planteada o bien justificar de manera argumentativa
los resultados que se ajusten a sus predicciones. (La
guía se encuentra adjunta al final del cuadro).
|
|||
FINALIZACIÓN: Indagar o preguntarles sobre la práctica para saber si fue de su
agrado o no y en que les gustaría profundizar.
La clase se
evaluara a través de un cuestionario que tendrán que responder los
estudiantes una vez finalizada la práctica. También tendrán unos cuadros que
deben llenar con los datos obtenidos en la práctica y sus respectivas
observaciones. Estos se encuentran adjunto al final de la guía de
laboratorio.
Finalmente estas
preguntas y esos cuadros serán socializados y aclarados antes de terminar la
clase.
|
|||
REFERENCIAS
BIBLIOGRAFICAS:
- https://issuu.com/natos/docs/termoflucompletoweb
- ESTANDARES BASICOS DE APRENDIZAJE. Recuperado de https://www.mineducacion.gov.co/1621/articles-340021_recurso_1.pdf
- ........ Un enfoque constructivista para el desarrollo del currículo
en ciencias, en: Enseñanza de las Ciencias, Barcelona, 1987.
|
|||
ANEXOS:
GUIA DE
LABORATORIO
LAS LEYES
DE LA TERMODINÁMICA
INTRODUCCIÓN: El presente laboratorio pretende
desarrollar algunos conceptos de ciencia y fenómenos asociados a las leyes de
la termodinámica, a partir de la vivencia experimental y la construcción significativa de los
aprendizajes como una forma de aproximarse al conocimiento científico.
OBJETIVOS:
ü El
objetivo principal del trabajo es alcanzar la comprensión del tema (en este
caso las leyes de la termodinámica), mediante el desarrollo, la construcción y
la prueba de un experimento simple realizable en el aula con elementos
cotidianos, que permita estudiarlo y entenderlo.
MATERIALES:
1. Vaso de precipitado.
2. Termómetro que alcance una temperatura mayor a los 100ºC (por lo menos
uno).
3. Soporte para termómetro.
4. Agua fría (7ºC-10ºC), agua tibia (28ºC-30ºC) y agua caliente (100ºC).
5. Colorante (se pueden utilizar colorantes artificiales o tinta).
6. Cubetera (de las utilizadas para hacer hielo en el freezer o
congelador).
7. Reloj o cronómetro.
MARCO
TEÓRICO:
Para poder entender y realizar exitosamente el
experimento primero se debe hacer una introducción a las leyes de la
termodinámica.
La termodinámica es la rama de la física que
estudia la energía y la transformación entre sus distintas manifestaciones,
como el calor, y su capacidad para producir un trabajo.
1.
La ley cero de la termodinámica establece que si dos sistemas, Ay B, están en equilibrio termodinámico,
y B está a su vez en equilibrio termodinámico con un tercer sistema C, entonces
A y C se encuentran en equilibrio termodinámico. Este principio fundamental se
enunció formalmente luego de haberse enunciado las otras tres leyes de la
termodinámica, por eso se la llamó “ley cero”.
2.
La primera ley de la termodinámica, también conocida como ley de la conservación de la energía enuncia que
la energía es indestructible, siempre que desaparece una clase de energía
aparece otra (Julius von Mayer). Más específicamente, la primera ley de la
termodinámica establece que al variar la energía interna en un sistema cerrado,
se produce calor y un trabajo. “La energía no se pierde, sino que se
transforma”.
3.
La segunda ley de la termodinámica indica la dirección en que se llevan a cabo las transformaciones
energéticas. El flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los
cuerpos de temperatura más alta a aquellos de temperatura más baja. En esta ley
aparece el concepto de entropía, la cual se define como la magnitud física que
mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo.
Esto es más fácil de entender con el ejemplo de una máquina térmica: Una fuente
de calor es usada para calentar una sustancia de trabajo (vapor de agua),
provocando la expansión de la misma colocada dentro de un pistón a través de
una válvula. La expansión mueve el pistón, y por un mecanismo de acoplamiento
adecuado, se obtiene trabajo mecánico. El trabajo se da por la diferencia entre
el calor final y el inicial. Es imposible la existencia de una máquina térmica
que extraiga calor de una fuente y lo convierta totalmente en trabajo, sin
enviar nada a la fuente fría. La entropía de un sistema es también un grado de
desorden del mismo. La segunda ley establece que en los procesos espontáneos la
entropía, a la larga, tiende a aumentar. Los sistemas ordenados se desordenan
espontáneamente. Si se quiere restituir el orden original, hay que realizar un
trabajo sobre el sistema
4.
La tercera de las leyes de la
termodinámica afirma que es imposible alcanzar una
temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos
físicos, ya que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su
entropía tiende a un valor constante específico. A medida que el sistema se acerca
al cero absoluto, el intercambio calórico es cada vez menor hasta llegar a ser
casi nulo. Ya que el flujo espontáneo de calor es unidireccional, desde los
cuerpos de temperatura más alta a los de temperatura más baja (Segunda ley),
sería necesario un cuerpo con menor temperatura que el cero absoluto; y esto es
imposible.
PROCEDIMIENTO:
Antes de comenzar el experimento, se deben
preparar los cubos de hielo con el colorante o la tinta. Hay que dejarlos en el
congelador alrededor de tres horas para que queden sólidos en el centro (el
colorante se puede llegar a concentrar en el centro, pero esto no afecta al
experimento).
Primera parte del experimento: Se prepara el vaso de precipitado con agua fría a
10ºC (agua de la heladera), para la primer parte del experimento. Se toma la
temperatura del agua para compararla luego con la temperatura final,
introduciendo el termómetro en el agua y sosteniéndolo con el soporte para
termómetro. Preparamos el reloj e introdujimos el primer hielo en el agua. Pon
a funcionar el termómetro, toma el tiempo que transcurre para desaparezca el
hielo, junto con la temperatura en ese momento, no pares el cronometro. Sigue
observando y espera que el colorante se disperse totalmente en el vaso, cuando
esto ocurra para el cronometro y mide la temperatura (temperatura final).
Aquí ya se puede establecer una relación con la ley
cero de la termodinámica: cuando el agua (sistema A) establece contacto con el
hielo (sistema B), ambos intentan llegar a un equilibrio termodinámico. A su
vez, estos dos sistemas buscan el equilibrio termodinámico con un tercer
sistema, el aire (sistema C), por lo que en algún momento los tres sistemas alcanzarán
este equilibrio. Aquí también aparece la segunda ley de la termodinámica: el
agua le transfiere calor al hielo, haciendo que la temperatura de este aumente
y provocando el cambio de estado.
La segunda parte del experimento Se prepara el vaso de precipitado con agua a
temperatura ambiental. Toma la temperatura del agua para compararla luego con
la temperatura final, introduciendo el termómetro en el agua y sosteniéndolo
con el soporte para termómetro. Preparamos el reloj e introdujimos el primer hielo
en el agua. Pon a funcionar el termómetro, toma el tiempo que transcurre para
desaparezca el hielo, junto con la temperatura en ese momento, no pares el
cronometro. Sigue observando y espera que el colorante se disperse totalmente
en el vaso, cuando esto ocurra para el cronometro y mide la temperatura
(temperatura final).
Tercera parte del experimento: Se prepara el vaso de precipitado con agua caliente.
Se toma la temperatura del agua para compararla luego con la temperatura final,
introduciendo el termómetro en el agua y sosteniéndolo con el soporte para
termómetro. Preparamos el reloj e introdujimos el primer hielo en el agua. Pon
a funcionar el termómetro, toma el tiempo que transcurre para desaparezca el
hielo, junto con la temperatura en ese momento, no pares el cronometro. Sigue
observando y espera que el colorante se disperse totalmente en el vaso, cuando
esto ocurra para el cronometro y mide la temperatura (temperatura final).
CUESTIONARIO:
1.
Que es la termodinámica
2.
Explica con tus palabras las cuatro leyes de la termodinámica.
3.
Brinda un ejemplo cotidiano donde se pueda aplicar las cuatro leyes de
la termodinámica.
EVALUACION:
Desarrolla los
siguientes cuadros, según la práctica realizada:
Practica 1.
|
AGUA FRIA
|
||||
Temperatura del Hielo
|
______ºC
|
Temperatura del agua
|
______ºC
|
Temperatura Ambiental
|
_____ºC
|
Tiempo inicial
|
Tiempo descongelación hielo
|
Tiempo Final
|
|||
Observación
|
|||||
Practica 2.
|
AGUA AMBIENTE
|
||||
Temperatura del Hielo
|
______ºC
|
Temperatura del agua
|
______ºC
|
Temperatura Ambiental
|
_____ºC
|
Tiempo inicial
|
Tiempo descongelación hielo
|
Tiempo Final
|
|||
Observación
|
|||||
Practica 3.
|
AGUA CALIENTE
|
||||
Temperatura del Hielo
|
______ºC
|
Temperatura del agua
|
______ºC
|
Temperatura Ambiental
|
_____ºC
|
Tiempo inicial
|
Tiempo descongelación hielo
|
Tiempo Final
|
|||
Observación
|
|||||
PROGRAMA: Licenciatura en ciencias
naturales y educación ambiental
DOCENTE EN FORMACIÓN: KENIA
VEGA CRUZ
DOCENTE ASESOR: ARNALDO CANTERO
ÁREA:
Ciencias
naturales y educación ambiental
|
ASIGNATURA: (Aquí
debe seleccionar con una X la asignatura para la cual diseña la clase)
Biología
__ Química _X_ Física ___ Otra cuál____________________
|
||
CLASE N°: 2
|
GRADO: 9
|
GRUPO(S): A
|
|
MODELO DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA
ESTA CLASE
|
|
||
ESTANDAR:
|
Establezco
relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia
y las propiedades físicas y químicas
de las
sustancias que la constituyen.
|
||
ACCIÓN(ES) DE PENSAMIENTO
|
·
Describo
y relaciono los ciclos del agua, de algunos elementos y de la energía en los
ecosistemas.
·
Explico
cómo un número limitado de elementos hace posible la diversidad de la materia
conocida.
·
Justifico
la importancia del recurso hídrico en el surgimiento y desarrollo de
comunidades humanas.
|
||
DBA:
|
Comprende la relación entre los ciclos del carbono,
el nitrógeno y del agua, explicando su importancia en el mantenimiento de los
ecosistemas.
|
||
TEMA(S):
|
CICLOS
BIOGEOQUIMICOS
|
||
COMPETENCIAS: (Aquí debe seleccionar con una X las
competencias que desarrollaras con el diseño de esta clase). Además tienes
otra opción si consideras agregar otras competencias
|
BÁSICAS:
|
Interpretar: _X__ Argumentar: ___ Proponer: ___
|
|
ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento
Científico: ___
Explicación de Fenómenos: _X__ Indagación: ___
|
||
OTRAS: Cuál
|
|||
INDICADORES DE DESEMPEÑO:
|
·
Establece relaciones
entre los ciclos del Carbono y Nitrógeno con el mantenimiento de los suelos
en un ecosistema.
·
Explica a partir de casos
los efectos de la intervención humana (erosión, contaminación, deforestación)
en los ciclos biogeoquímicos del suelo (Carbono, Nitrógeno) y del agua y sus
consecuencias ambientales y propone posibles acciones para mitigarlas o
remediarlas.
·
Propone acciones de uso
responsable del agua en su hogar, en la escuela y en sus contextos cercanos.
|
||
TIEMPO PROBABLE: 4 H
|
TIEMPO REAL: 5 H
|
||
MOMENTOS
DE LA CLASE
|
|||
INICIACIÓN:
·
SALUDO
DE BIENVENIDA
·
ORACION
·
LLAMADO
A LISTA
·
DIALOGAR
CON LOS ESTUDIANTES PREGUNTANDO COSAS COMO:
¿PARA TI QUE QUIERE DECIR CICLOS
BIOGEOQUIMICOS?
¿Cómo crees que es el ciclo del agua?
¿Qué sabes sobre el ciclo del carbono?
¿Cómo crees que es el ciclo del nitrógeno?
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·
-
DESARROLLO:
·
·
Colocarse la bata de laboratorio y verificar que
los materiales que vallamos a utilizar estén limpios y en buen estado.
·
Explicar en qué consiste cada ciclo
biogeoquímico:
-
CICLO DEL
CARBONO:
El carbono
viaja a través de los ecosistemas siguiendo un recorrido circular, que se
denomina ciclo del carbono. Puedes presenciar esta sucesión de eventos tú
mismo si construyes un ecosistema en miniatura dentro de un frasco u otro
recipiente transparente y analizas qué ocurre. Estos recipientes se denominan
terrarios si contienen solo plantas o vivarios si hay también animales.
Una vez que tengas las plantas y un herbívoro en
el interior, se producirá un ciclo simple dentro del frasco. Las plantas
absorben el dióxido de carbono de la atmósfera y, utilizando energía proveniente
de la luz del sol, lo convierten en compuestos orgánicos, como azúcares.
Mientras tanto, el caracol come las plantas y, de esa forma, obtiene tanto el
carbono como la energía que necesita para satisfacer sus propias necesidades.
El dióxido de carbono del aire dentro del frasco está siguiendo un recorrido
cíclico a través del ecosistema en miniatura.
-
CICLO DEL
NITROGENO:
Este ciclo consta de las siguientes etapas:
1- Fijación del
nitrógeno: consiste en la conversión del nitrógeno gaseoso (N2) en amoníaco
(NH3), forma utilizable para los organismos. En esta etapa intervienen
bacterias (que actúan en ausencia de oxígeno), presentes en el suelo y en
ambientes acuáticos, que emplean la enzima nitrogenada para romper el
nitrógeno molecular y combinarlo con hidrógeno.
2- Nitrificación:
proceso de oxidación del amoníaco o ion amonio, realizado por dos tipos de
bacterias: Nitrosomonas y Nitrobacter (comunes del suelo). Este proceso
genera energía que es liberada y utilizada por estas bacterias como fuente de
energía primaria.
3- Asimilación:
las raíces de las plantas absorben el amoníaco (NH3) o el nitrato (NO3 -), e
incorporan el nitrógeno en proteínas, ácidos nucleicos y clorofila. Cuando
los animales se alimentan de vegetales consumen compuestos nitrogenados
vegetales y los transforman en compuestos nitrogenados animales.
4- Amonificación: consiste en la conversión de compuestos
nitrogenados orgánicos en amoníaco, se inicia cuando los organismos producen
desechos como urea (orina) y ácido úrico (excreta de las aves), sustancias
que son degradadas para liberar como amoníaco el nitrógeno en el ambiente
abiótico.
5- Desnitrificación:
es el proceso que realizan algunas bacterias ante la ausencia de oxígeno,
degradan nitratos (NO3 -) liberando nitrógeno (N2) a la atmósfera a fin de
utilizar el oxígeno para su propia respiración.
-
CICLO DEL
AGUA:
El agua es
limitada y circula formando, como conocemos, el “Ciclo del agua”. Es decir,
el agua está constantemente en movimiento pasando por sus tres estados:
sólido (hielo o nieve), líquido (mares o ríos) y gaseoso (nubes o vapor de
agua). Este ciclo del agua ha ocurrido desde hace millones de años, por lo
que el agua que bebemos hoy es la misma que bebieron nuestros amigos los
dinosaurios. Además, sin la ocurrencia de este fenómeno, el planeta no
tendría acogida para la vida tal y como la conocemos.
DESARROLLAR EXPERIMENTOS DE LABORATORIO SOBRE
CICLO DE AGUA:
§ Botella grande de plástico transparente
§
Planta pequeña
§
Tijeras
§
Agua
§
Tierra
§
Lápiz y papel
§
¡Construir nuestro laboratorio!
DESARROLLAR EXPERIMENTOS DE LABORATORIO SOBRE
CICLO DE CARBONO:
Este tipo de experimento puede parecer muy sencillo, pero fue fundamental
para uno de los descubrimientos más importantes de la ciencia en sus inicios.
En 1773, el químico inglés Joseph Priestley.
-
Encender una vela en un
frasco sellado, para ver cómo cambiaba el aire del interior.
-
Luego colocó un ratón en el
frasco, y este se sofocó rápidamente.
-
COLOCAR una planta que
también introdujo en el frasco sobrevivió.
-
Cuando se colocó un ratón en
el frasco con la planta en el interior, este no se sofocó. Dedujo que la vela
agotó el aire de alguna forma, mientras que la planta lo "renovó".
-
Estos experimentos dieron
origen al descubrimiento del ciclo del oxígeno y el dióxido de carbono.
DESARROLLAR EXPERIMENTOS DE LABORATORIO SOBRE
CICLO DEL NITROGENO:
·
Realizar un terrario o traer una planta que está
sembrada en una matera.
·
Las hojas que caen al suelo contienen nitrógeno.
·
Comprobar que hay nitrógeno en el suelo es
agregando peróxido de hidrógeno mejor conocido como agua oxigenada, si
burbujea es que hay mucha materia orgánica.
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|||
-
FINALIZACIÓN:
-
-
La clase la voy
evaluar de forma oral en una socialización en la que se expondrán los
conocimientos adquiridos en la clase de laboratorio, algunas de las preguntas
que se les preguntara a los estudiantes son:
-
¿Qué fenómenos observaste
en cada uno de los experimentos realizados?
-
¿Por qué crees que
sucedieron esos fenómenos en los experimentos realizados?
-
Describe con tus
propias palabras en que consistes los ciclos del carbono, nitrógeno y agua.
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
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DOCENTE EN FORMACIÓN: KENIA
VEGA CRUZ
DOCENTE ASESOR: ARNALDO CANTERO
ÁREA:
Ciencias
naturales y educación ambiental
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ASIGNATURA: (Aquí
debe seleccionar con una X la asignatura para la cual diseña la clase)
Biología
__ Química _X_ Física ___ Otra cuál____________________
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CLASE N°: 2
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GRADO: 9
|
GRUPO(S): A
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MODELO DIDÁCTICO EN EL CUAL ENMARCA
ESTA CLASE
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ESTANDAR:
|
Establezco
relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia
y las propiedades físicas y químicas
de las
sustancias que la constituyen.
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ACCIÓN(ES) DE PENSAMIENTO
|
·
Describo
y relaciono los ciclos del agua, de algunos elementos y de la energía en los
ecosistemas.
·
Explico
cómo un número limitado de elementos hace posible la diversidad de la materia
conocida.
·
Justifico
la importancia del recurso hídrico en el surgimiento y desarrollo de
comunidades humanas.
|
||
DBA:
|
Comprende la relación entre los ciclos del carbono,
el nitrógeno y del agua, explicando su importancia en el mantenimiento de los
ecosistemas.
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TEMA(S):
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CICLOS
BIOGEOQUIMICOS
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COMPETENCIAS: (Aquí debe seleccionar con una X las
competencias que desarrollaras con el diseño de esta clase). Además tienes
otra opción si consideras agregar otras competencias
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BÁSICAS:
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Interpretar: _X__ Argumentar: ___ Proponer: ___
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ESPECÍFICAS:
|
Uso Comprensivo del Conocimiento
Científico: ___
Explicación de Fenómenos: _X__ Indagación: ___
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OTRAS: Cuál
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INDICADORES DE DESEMPEÑO:
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·
Establece relaciones
entre los ciclos del Carbono y Nitrógeno con el mantenimiento de los suelos
en un ecosistema.
·
Explica a partir de casos
los efectos de la intervención humana (erosión, contaminación, deforestación)
en los ciclos biogeoquímicos del suelo (Carbono, Nitrógeno) y del agua y sus
consecuencias ambientales y propone posibles acciones para mitigarlas o
remediarlas.
·
Propone acciones de uso
responsable del agua en su hogar, en la escuela y en sus contextos cercanos.
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TIEMPO PROBABLE: 4 H
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TIEMPO REAL: 5 H
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MOMENTOS
DE LA CLASE
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INICIACIÓN:
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SALUDO
DE BIENVENIDA
·
ORACION
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LLAMADO
A LISTA
·
DIALOGAR
CON LOS ESTUDIANTES PREGUNTANDO COSAS COMO:
¿PARA TI QUE QUIERE DECIR CICLOS
BIOGEOQUIMICOS?
¿Cómo crees que es el ciclo del agua?
¿Qué sabes sobre el ciclo del carbono?
¿Cómo crees que es el ciclo del nitrógeno?
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DESARROLLO:
·
·
Colocarse la bata de laboratorio y verificar que
los materiales que vallamos a utilizar estén limpios y en buen estado.
·
Explicar en qué consiste cada ciclo
biogeoquímico:
-
CICLO DEL
CARBONO:
El carbono
viaja a través de los ecosistemas siguiendo un recorrido circular, que se
denomina ciclo del carbono. Puedes presenciar esta sucesión de eventos tú
mismo si construyes un ecosistema en miniatura dentro de un frasco u otro
recipiente transparente y analizas qué ocurre. Estos recipientes se denominan
terrarios si contienen solo plantas o vivarios si hay también animales.
Una vez que tengas las plantas y un herbívoro en
el interior, se producirá un ciclo simple dentro del frasco. Las plantas
absorben el dióxido de carbono de la atmósfera y, utilizando energía proveniente
de la luz del sol, lo convierten en compuestos orgánicos, como azúcares.
Mientras tanto, el caracol come las plantas y, de esa forma, obtiene tanto el
carbono como la energía que necesita para satisfacer sus propias necesidades.
El dióxido de carbono del aire dentro del frasco está siguiendo un recorrido
cíclico a través del ecosistema en miniatura.
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CICLO DEL
NITROGENO:
Este ciclo consta de las siguientes etapas:
1- Fijación del
nitrógeno: consiste en la conversión del nitrógeno gaseoso (N2) en amoníaco
(NH3), forma utilizable para los organismos. En esta etapa intervienen
bacterias (que actúan en ausencia de oxígeno), presentes en el suelo y en
ambientes acuáticos, que emplean la enzima nitrogenada para romper el
nitrógeno molecular y combinarlo con hidrógeno.
2- Nitrificación:
proceso de oxidación del amoníaco o ion amonio, realizado por dos tipos de
bacterias: Nitrosomonas y Nitrobacter (comunes del suelo). Este proceso
genera energía que es liberada y utilizada por estas bacterias como fuente de
energía primaria.
3- Asimilación:
las raíces de las plantas absorben el amoníaco (NH3) o el nitrato (NO3 -), e
incorporan el nitrógeno en proteínas, ácidos nucleicos y clorofila. Cuando
los animales se alimentan de vegetales consumen compuestos nitrogenados
vegetales y los transforman en compuestos nitrogenados animales.
4- Amonificación: consiste en la conversión de compuestos
nitrogenados orgánicos en amoníaco, se inicia cuando los organismos producen
desechos como urea (orina) y ácido úrico (excreta de las aves), sustancias
que son degradadas para liberar como amoníaco el nitrógeno en el ambiente
abiótico.
5- Desnitrificación:
es el proceso que realizan algunas bacterias ante la ausencia de oxígeno,
degradan nitratos (NO3 -) liberando nitrógeno (N2) a la atmósfera a fin de
utilizar el oxígeno para su propia respiración.
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CICLO DEL
AGUA:
El agua es
limitada y circula formando, como conocemos, el “Ciclo del agua”. Es decir,
el agua está constantemente en movimiento pasando por sus tres estados:
sólido (hielo o nieve), líquido (mares o ríos) y gaseoso (nubes o vapor de
agua). Este ciclo del agua ha ocurrido desde hace millones de años, por lo
que el agua que bebemos hoy es la misma que bebieron nuestros amigos los
dinosaurios. Además, sin la ocurrencia de este fenómeno, el planeta no
tendría acogida para la vida tal y como la conocemos.
DESARROLLAR EXPERIMENTOS DE LABORATORIO SOBRE
CICLO DE AGUA:
§ Botella grande de plástico transparente
§
Planta pequeña
§
Tijeras
§
Agua
§
Tierra
§
Lápiz y papel
§
¡Construir nuestro laboratorio!
DESARROLLAR EXPERIMENTOS DE LABORATORIO SOBRE
CICLO DE CARBONO:
Este tipo de experimento puede parecer muy sencillo, pero fue fundamental
para uno de los descubrimientos más importantes de la ciencia en sus inicios.
En 1773, el químico inglés Joseph Priestley.
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Encender una vela en un
frasco sellado, para ver cómo cambiaba el aire del interior.
-
Luego colocó un ratón en el
frasco, y este se sofocó rápidamente.
-
COLOCAR una planta que
también introdujo en el frasco sobrevivió.
-
Cuando se colocó un ratón en
el frasco con la planta en el interior, este no se sofocó. Dedujo que la vela
agotó el aire de alguna forma, mientras que la planta lo "renovó".
-
Estos experimentos dieron
origen al descubrimiento del ciclo del oxígeno y el dióxido de carbono.
DESARROLLAR EXPERIMENTOS DE LABORATORIO SOBRE
CICLO DEL NITROGENO:
·
Realizar un terrario o traer una planta que está
sembrada en una matera.
·
Las hojas que caen al suelo contienen nitrógeno.
·
Comprobar que hay nitrógeno en el suelo es
agregando peróxido de hidrógeno mejor conocido como agua oxigenada, si
burbujea es que hay mucha materia orgánica.
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-
FINALIZACIÓN:
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-
La clase la voy
evaluar de forma oral en una socialización en la que se expondrán los
conocimientos adquiridos en la clase de laboratorio, algunas de las preguntas
que se les preguntara a los estudiantes son:
-
¿Qué fenómenos observaste
en cada uno de los experimentos realizados?
-
¿Por qué crees que
sucedieron esos fenómenos en los experimentos realizados?
-
Describe con tus
propias palabras en que consistes los ciclos del carbono, nitrógeno y agua.
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
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